重鉻酸銨[(NH₄)₂Cr₂O₇]是一種橘黃色的晶體，常用于石油精煉、制革、印染、煙火、陶瓷等行業(yè)，是一種重要的化工原料．

(1)已知在酸性條件下，重鉻酸鹽有強氧化性．向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入H₂S，可得到Cr³⁺和S，寫出反應(yīng)的離子方程式：________．

(2)在150℃時，重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解，發(fā)生如下主要反應(yīng)：(NH₄)₂Cr₂O₇＝Cr₂O₃＋4H₂O＋N₂↑，

但同時要發(fā)生副反應(yīng)．某同學(xué)設(shè)計了如下裝置，探究副反應(yīng)的生成物：

①裝置中棉花的作用是________；加熱前，該同學(xué)先通過導(dǎo)管K向試管中通一會N₂，其目的是________；

②連接a、b，關(guān)閉導(dǎo)管K，加熱使反應(yīng)發(fā)生．若裝置A中所盛溶液為酚酞溶液，且溶液變紅，說明有________產(chǎn)生，儀器X的作用是________；若裝置A中所盛溶液為新制的硫酸亞鐵溶液，且出現(xiàn)棕紅色的沉淀，說明副反應(yīng)中有________產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生該沉淀的離子方程式________．

有一瓶澄清溶液，可能含有K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－、Cl^－、I^－．根據(jù)如下各步實驗，完成相應(yīng)填空．

(1)用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，說明一定不存在的是(填離子符號，下同)________；

(2)取部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl₄層呈紫紅色，反應(yīng)的離子方程式為________，該實驗說明原溶液一定存在的離子是________，一定不存在的離子是________；

(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中一定不存在的離子是________；

(4)取(3)所得溶液加熱，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中一定還存在的離子是________，一定不存在的離子是________．

通過上述實驗，還不能確定是否存在的是________．

某學(xué)生為探究CO₂與NaOH溶液的反應(yīng)過程，進行了以下實驗：

(1)在100 mL　2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO₂

(2)在以上溶液中取出20 mL，滴加一定濃度的鹽酸溶液至過量．在滴加過程中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖，試討論：

①如V₁/(V₂－V₁)＝1，實驗(1)中通入CO₂的體積為________mL(S·T·P)

②如V₁/(V₂－V₁)＞1，實驗(1)中通入CO₂的體積為________mL(S·T·P)

③如V₁/(V₂－V₁)＜1，實驗(1)中通入CO₂的體積為________mL(S·T·P)

④如V₂＝40 mL，加入鹽酸溶液的濃度為________．

已知甲酸經(jīng)濃硫酸加熱脫水可制得CO，以下試劑和儀器(酒精燈未畫出，儀器可重復(fù)使用)用于測定當(dāng)CO氣流通過Fe₂O₃粉末后，發(fā)生反應(yīng)的CO在CO總量中所占的百分比．

(1)氯化亞銅和氨水溶液吸收CO，實驗裝置合理的連接順序自左至右為(填裝置接口編號，空格不一定填滿)

(　　)(　　)(　　)(　　)(　　)(　　)(　　)(　　)(　　)(　　)(　　)(　　)

(2)裝置C和D的順序不能顛倒，原因是________．

(3)裝置B的反應(yīng)中，濃硫酸是________．

a．吸水劑　b．脫水劑　c．氧化劑

(4)設(shè)裝置C、D的增重為Δm(C)、Δm(D)，發(fā)生反應(yīng)的CO在CO總量中所占的質(zhì)量分數(shù)(CO％)可表示為：CO％＝________

如裝置D、E的順序顛倒，將使實驗結(jié)果CO％________．(填增大、減小或不變)

(5)已知草酸(H₂C₂O₄)有下列反應(yīng)：H₂C₂O₄(固)CO＋CO₂＋H₂O

用草酸熱分解代替裝置B進行上述實驗，下列判斷正確的是________．

a．不可行

b．增加CO₂吸收裝置也可行

c．不必增加任何裝置也可行

現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl^－、SO₄^2－和NO₃^－的相互分離．相應(yīng)的實驗過程如下：

(1)寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：

試劑1________；試劑2________；試劑4________．

(2)加入過量試劑3的目的是________．

(3)在加入試劑4后，獲得晶體D的實驗操作④步驟是________．(填操作名稱)

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)：

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)________．

(2)Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是________．

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是________．

(3)向Y中通入過量的Cl₂，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)________．

(4)取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2 mol　I^－時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是________．

(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中物質(zhì)用化學(xué)式表示)________．

現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg₃N₂)．已知實驗中可能會發(fā)生下列反應(yīng)：

①2Mg＋O₂2MgO；②3Mg＋N₂Mg₃N₂；③2Mg＋CO₂2MgO＋C；④Mg＋H₂OMgO＋H₂↑；⑤Mg₃N₂＋6H₂O3Mg(OH)₂＋2NH₃↑

可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)．

回答下列問題；

(1)在設(shè)計實驗方案時，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置________(填字母代號)及其目的分別________________；

(2)連接并檢查實驗裝置的氣密性．實驗開始時，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號)________；

(3)通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果有何影響？________，原因是________________；

(4)請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：_____________________________

乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體)．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表：

請回答下列問題：

(1)試管A內(nèi)在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)________________；

(2)如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置．在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在________，目的是________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后，應(yīng)進行蒸餾操作，溫度計水銀球的位置應(yīng)在___________________．

(3)燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是________(寫出一種即可)．

(4)若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，在下列所提供的藥品或用品中，可以使用的是________．(填字母)

a．pH試紙

b．碳酸氫鈉粉末

c．紅色石蕊試紙

d．銀氨溶液

硫是煤中的有害成分．艾士卡法是世界公認的測定煤中硫含量的標(biāo)準(zhǔn)方法．

原理：將煤樣與艾氏卡試劑(簡稱艾氏劑)混合灼燒，煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，然后以BaCl₂為沉淀劑使硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀．根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計算煤樣中硫的含量．艾氏劑是質(zhì)量比為2∶1的輕質(zhì)MgO與無水Na₂CO₃的混合物．

實驗步驟：

①稱取粉碎的干燥煤樣1.00 g和艾氏劑2 g置于30 mL的瓷坩堝中，充分混勻，再用1 g艾氏劑覆蓋．高溫加熱1～2 h．

②取出坩堝，冷卻到室溫，將灼燒物放入燒杯中，用熱蒸餾水沖洗坩堝內(nèi)壁，將沖洗液加入燒杯中，再加入100～150 mL煮沸的蒸餾水，充分攪拌．

③過濾，用熱蒸餾水沖洗燒杯3次，沖洗液加入過濾器．再用熱蒸餾水清洗殘渣至少10次．

④在上述濾液中滴加鹽酸溶液，使溶液呈微酸性．將溶液加熱至沸騰，在不斷攪拌下滴入BaCl₂溶液l0 mL，在近沸騰狀況下保持2 h．

⑤將溶液與其中沉淀放置過夜后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，得沉淀m₁g．

⑥艾氏劑應(yīng)進行空白實驗(實驗除不加煤樣外，全部按步驟①～⑤進行，目的是排除其他含硫物質(zhì)的干擾)，得到沉淀質(zhì)量為m₂g．

根據(jù)以上知識回答下列問題：

(1)寫出煤中燃燒產(chǎn)生的二氧化硫被艾氏劑中的Na₂CO₃吸收生成硫酸鹽的化學(xué)方程式________．

(2)如果步驟③中殘渣清洗不充分，實驗結(jié)果將________．如果步驟④中用硫酸代替鹽酸，實驗結(jié)果將________(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(3)步驟④在濾液中滴加鹽酸使溶液呈微酸性的目的是________________．

(4)如何用實驗證明步驟⑤中的沉淀已洗凈？____________________．

(5)用上述實驗數(shù)據(jù)(包括字母)表示出該煤樣中硫元素質(zhì)量分數(shù)____________．

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測定果汁中Vc含量，設(shè)計并進行了以下實驗．

Ⅰ實驗原理

將特定頻率的紫外光通過裝有溶液的比色皿，一部分被吸收，通過對比入射光強度和透射光強度之間的關(guān)系可得到溶液的吸光度(用A表示，可由儀器自動獲得)．吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關(guān)，雜質(zhì)不產(chǎn)生干擾．溶液的pH對吸光度大小有一定影響．

Ⅱ實驗過程

(1)配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液．分別準(zhǔn)確稱量質(zhì)量為1.0 mg、1.5 mg、2.0 mg、2.5 mg的標(biāo)準(zhǔn)Vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容．

上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有________．

(2)較正分光光度計并按順序測定標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度．為了減小實驗的誤差，實驗中使用同一個比色皿進行實驗，測定下一溶液時應(yīng)對比色皿進行的操作是________．測定標(biāo)準(zhǔn)溶液按濃度________(填“由大到小”或“由小到大”)的順序進行．

(3)準(zhǔn)確移取10.00 mL待測果汁樣品到100 mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測液，測定待測液的吸光度．

Ⅲ數(shù)據(jù)記錄與處理

(4)實驗中記錄到的標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度與濃度的關(guān)系如下表所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度隨濃度變化的曲線．

(5)原果汁樣品中Vc的濃度為________mg/L

(6)實驗結(jié)果與數(shù)據(jù)討論除使用同一個比色皿外，請再提出兩個能使實驗測定結(jié)果更加準(zhǔn)確的條件控制方法________________________________．