目前，全世界鎳的消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力．
（1）配合物Ni（CO）₄常溫為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）₄屬于______晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為______．

（2）配合物

分子內(nèi)的作用力有______（填編號）．
A．氫鍵      B．離子鍵   C．共價鍵        D．配位鍵
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③

、④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有______（填物質(zhì)序號），預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為______形．
（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料．該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)．該晶體的化學(xué)式______．

₉₂²³⁵U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的含量很低．₉₂²³⁵U的濃縮一直為國際社會關(guān)注．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．U元素的相對原子質(zhì)量為235

B．92235U中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多51

C．92235U與612C的物質(zhì)的量比為12：235

D．92235U與92238U是兩種不同的核素

氯化鈹是用于制有機(jī)鈹化合物和金屬鈹?shù)闹匾�原料�?br>（1）Be原子的基態(tài)價電子排布式為______，其元素的第一電離能______B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是______．
（2）已知BeCl₂加熱易升華，液態(tài)BeCl₂不導(dǎo)電，則BeCl₂晶體類型為______； BeCl₂中Be原子的雜化軌道類型是______．
（3）Kraus用陰離子樹脂交換法提取一種組成元素為氯和鈹?shù)年庪x子，該陰離子內(nèi)鈹原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該陰離子內(nèi)存在的微粒間的作用力是______，陰離子的結(jié)構(gòu)式為______．

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
W、X、Y、Z 4種元素原子序數(shù)依次減�。甒的原子序數(shù)為24；X原子p軌道共有11個電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能（I）如下表；Z原子價電子排布式為nsⁿnpⁿ．請回答下列問題：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4	I5
Y	584	1823	2751	11584	14837

（1）W基態(tài)原子的電子排步式為______．
（2）電負(fù)性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是與X同主族的短周期元素．R的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物更高，原因是：______．
（4）氨為常見化工原料，氨分子中N原子采用______雜化，該分子的空間構(gòu)型為______，分子中N、H原子之間形成______（填“σ”或“π”）鍵；
已知W³⁺能與氨分子形成配離子[W（NH₃）₆]³⁺，該配離子中存在的化學(xué)鍵有______．（填標(biāo)號）
A．金屬鍵    B．離子鍵    C．共價鍵    D．配位鍵．

化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
元素X和Y屬于同一主族．負(fù)二價的元素X和氫的化合物在通常情況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物M和N，在M和N中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%．
（1）與X、Y同主族且與Y相鄰的Z元素在周期表中的位置為______，Z的基態(tài)原子______的價層電子的排布式為______．（2分）
（2）M化學(xué)式為______；該分子是由______鍵（填“極性”或“非極性”）形成的______分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）寫出與N互為等電子體的一種分子的化學(xué)式_______；該分子中的中心原子以______雜化，是______分子（填“極性”或“非極性”），分子空間構(gòu)型為______．
（4）由元素氫、X、Y三種元素形成的他合物常見的有兩種．其水溶液均顯酸性，試分別寫出其分子式______、______，并比較酸性強(qiáng)弱：______．

第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物．
（1）Cr的核外電子排布式為______；
（2）科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：圖中虛線表示的作用力為______；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．在Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體中，[Cu（NH₃）₄]²⁺ 為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是______，該原子團(tuán)中心原子的雜化軌道類型是______；
（4）在一定條件下，Cu⁺比Cu²⁺穩(wěn)定，請解釋其原因：______
（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）₄，呈正四面體構(gòu)型．試推測四羰基鎳的晶體類型是______，Ni（CO）₄易溶于______．
A．水   　 B．四氯化碳    　C．苯  　   D．硫酸鎳溶液．

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）

A．光氣（COCl2）

B．六氟化硫

C．三氯化磷

D．三氟化硼

X、Y兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，X放出的能量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，吸收能量W大于Z．則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是（　　）

A．Z2X

B．Z2Y

C．W2X

D．W2Y

下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

下列說法正確的是（　�。�

A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3（小于8）的元素一定是非金屬元素

B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期

D．同周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差一定為1