三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：

查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO

提出假設

假設1：紅色粉末是Fe₂O₃

假設2：紅色粉末是Cu₂O

假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

設計探究實驗

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．

(1)若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是________．

(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？________簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)________．

(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是________，寫出發(fā)生反應的離子方程式________．

探究延伸

經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．

(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質量分數(shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg(b＞a)，則混合物中Cu₂O的質量分數(shù)為________．

(5)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuS0₄5H₂0)．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水　B．H₂O₂　C．NaOH　D．Cu₂(OH)₂CO₃

實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：

①試劑Ⅰ為________，試劑Ⅱ為________(填字母)．

②固體X的化學式為________．

③操作Ⅰ為________________．

乙酸乙酯是重要的工業(yè)原料和溶劑．現(xiàn)利用如圖裝置制取乙酸乙酯的粗產(chǎn)品，再測定乙酸乙酯的含量．

(1)寫出反應方程式________(反應)

(2)實驗室一般用飽和碳酸鈉溶液接收反應的生成物．若不振蕩該試管，可看到的現(xiàn)象是________，若振蕩該試管，可看到的現(xiàn)象是________，但是有卻出現(xiàn)了白色晶體，該晶體是________；

(3)對于制乙酸乙酯的上述裝置，為了提高產(chǎn)率，請?zhí)岢鲆粭l改進意見：

________．

(4)為測定乙酸乙酯的含量，進行如下操作：

(Ⅰ)準確稱量20.0 g乙酯乙酯粗品于錐形瓶中，用0.50 mol/L　NaOH滴定(酚酞做示劑)．終點時消耗NaOH溶液的體積為40.0 mL

(Ⅱ)另取20.0 g乙酸乙酸粗產(chǎn)品于250 mL錐形瓶中，加入100 mL的2.1 mol/L　NaOH溶液混合增色勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回流約1小時，裝置如圖所示．待冷卻后，用0.50 mol/LHC1滴定過量的NaOH．終點時消耗鹽酸的體積為20.0 mL．

回答：①實驗(Ⅰ)中達到滴定終點時的現(xiàn)象是________．

②實驗(Ⅱ)中冷水從冷水凝管的________(填a或b)管口通入．

③利用實驗(Ⅰ)、(Ⅱ)測量的數(shù)據(jù)計算粗產(chǎn)物中乙酸乙酯的質量分數(shù)為________．

下圖是某化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖．在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并另入約20 mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏半C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．當打開分液漏半的活塞后，由于濃硫酸流入B中，則D中導管口有些氣泡產(chǎn)生．此時水浴加熱，發(fā)生化學反應．過幾分鐘，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{色，生成的氣體從F頂端逸出，點燃氣體，有綠色焰．試回答：

(1)B逸出的主要氣體名稱__________．

(2)D瓶的作用是__________________．

(3)E管的作用是__________________．

(4)F管口點燃的氣體分子式________．

(5)A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是________．

(6)A中發(fā)生的方程式_____________．

某興趣小組同學共同設計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質．請回答下列問題：

(1)利用裝置Ⅰ制取某些氣體，制取氣體的反應所具有的特點是________；

(2)利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體(K₂關閉，K₁打開)．甲同學認為：利用裝置Ⅱ可以收集H₂、NH₃等氣體，但不能收集O₂和NO，理由是________．

乙同學認為：利用裝置Ⅱ作簡易改進(不改變儀器裝置)，可收集NO、O₂，改進的方法是________．

丙學認為：利用裝置Ⅱ作簡易改進(改變儀器裝置)，可收集NO₂氣體，改進的方法是________．

(3)利用裝置Ⅰ、Ⅲ驗證物質的性質(K₂打開，K₁關閉)．

如設計實驗證明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，則在A中加濃鹽酸，B中加________，C中加________，觀察到C中的現(xiàn)象是________．

關于酸堿中和滴定

(1)準確量取25.00 ml高錳酸鉀溶液，選用的儀器是________(酸式或堿式)滴定管．

(2)一只規(guī)格為a mL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內液面在m mL處，當液面降到n mL處時，流出液體的體積為________ml．

(3)用已知濃度的NaOH溶液測定某H₂SO₄溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項________．

(4)某學生用0.1 mol·L^－1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．量取20 mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞

B．用標準溶液潤洗滴定管2~3次

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1~2 cm

E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度就此實驗完成填寫：

①正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)________；

②判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是________；

③滴定過程中眼睛________，左手________，右手________

現(xiàn)需設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積約6 mL和檢驗氯氣的氧化性(不應將多余的氯氣排入空氣中)．

(1)試從上圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序(填編號)是：A接________，________接________，B接________，________接________；

(2)鐵棒接直流電源的________極；

(3)寫出電解飽和食鹽水的化學方程式________；

(4)能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是________；

(5)假定裝入的飽和食鹽水為500 mL(電解前后溶液體積變化可忽略)，當測得的氫氣為5.6 mL(標準狀況)時停止通電．搖勻U形管內的溶液后溶液的pH約為________．

用下圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：

(1)圖中D裝置在實驗中的作用是________；

(2)若A為70％　H₂SO₄溶液，B為Na₂SO₃固體，C盛有含I₂的淀粉溶液，旋開E，足夠長的時間后C中的現(xiàn)象為________，C中發(fā)生反應的離子方程式為________；

(3)若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中發(fā)生反應的離子方程式為________．

工業(yè)純堿中常含有少量NaCl雜質，可用下列裝置測定純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)．如圖所示，從D處鼓入空氣，A試管盛有NaOH溶液，E是盛有稀硫酸的分液漏斗，B廣口瓶中放的是含有NaCl雜質的Na₂CO₃固體，C為盛有濃硫酸的試管，F(xiàn)、G均為盛有堿石灰的干燥管．

實驗操作如下：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管F內填滿顆粒狀堿石灰，其總質量為m₁ g；③稱取一定量的純堿樣品m₂ g，并放入廣口瓶中；④從分液漏斗中緩慢的滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤從D處緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，然后再稱量干燥管F，其總質量為m₃ g．回答下列問題：

(1)鼓入空氣的目的是________．

(2)裝置G的作用是________．

(3)裝置A的作用是________．

(4)裝置C的作用是________．

(5)樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)計算式為________．

(6)如撤去裝置A，則將導致實驗結果________．(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

(7)如撤去裝置C，則將導致實驗結果________．(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

(8)上述實驗操作中的④和⑤，都要求實驗緩慢進行．如果這兩步操作太快，則將導致實驗結果________．(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20％－30％的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡．將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品．

(1)寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式：________．

(2)硫酸溶液過稀會導致____________．

(3)采用水浴加熱的原因是__________．

(4)反應時鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)________．

(5)溶液趁熱過濾的原因是___________．

塞緊試管口的目的是________________．

(6)靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是________

DIS系統(tǒng)即數(shù)學化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成，某學習小組用DIS系統(tǒng)測定食用醋中醋酸的物質的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點．實驗步驟如下：

(1)用________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉移到100 mL的________(填儀器名稱)中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中．

(2)量取20.00 mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)，向燒杯中滴加濃度為0.1000 mol·L^－1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線(見下圖)．

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用________潤洗2－3遍，潤洗的目的是________________．

②氨水與醋酸反應的離子方程式是_____________．

③食用白醋中醋酸的物質的量濃度是___________．