利用Y型管與其它儀器組合可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)(固定裝置略)．分析并回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證SO₂有氧化性將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個(gè)支管中，在支管交叉處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______；硫化亞鐵處加水的目的是________．

(2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縎O₂與BaCl₂反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件

二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則右側(cè)Y型管中應(yīng)放置的藥品是________、________(必要時(shí)可以加熱)，該沉淀的化學(xué)式為_(kāi)_______．

(3)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄侩娛瘹庵械某煞?/P>

①裝置A中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________．

②B裝置中出現(xiàn)黑色沉淀，可判斷電石氣中含有________；C裝置的作用為_(kāi)_______．

③為驗(yàn)證電石氣的主要成分，D中盛放_(tái)_______．

(4)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模轰\鐵合金中鐵含量的測(cè)定

①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是________．

②若稱(chēng)得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117 g，量氣管中初讀數(shù)為1.00 mL，末讀數(shù)為45.80 mL，則合金中鐵的含量為_(kāi)_______％(保留2位小數(shù)，已折算標(biāo)況)．

硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�．某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟②加入過(guò)量H₂O₂的目的：________

(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式：________

(3)步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、________、灼燒、________、稱(chēng)量．

(4)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量________g(用含a的代數(shù)式表示)．

(5)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．

(5Fe²⁺＋MnO₄^－＋8H⁺＝5Fe³+＋Mn²+＋4H₂O)

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需__________

②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是________．

a．稀硝酸

b．稀硫酸

c．稀鹽酸

d．濃硝酸

③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號(hào))

下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行探究草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物和利用其產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．

[查閱資料]該小組同學(xué)通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢(xún)，獲得草酸及草酸晶體的一些相關(guān)知識(shí)：

[提出猜想](1)草酸分解產(chǎn)物中有水；

(2)草酸分解產(chǎn)物中的氣體可能是CO、CO₂或它們的混合物．

[設(shè)計(jì)方案]：化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)經(jīng)過(guò)討論，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置進(jìn)行“猜想”的實(shí)驗(yàn)探究和進(jìn)行某赤鐵礦石經(jīng)處理后樣品的測(cè)定．已知：A中裝有草酸晶體，B中裝有堿石灰，C中裝有m g樣品(雜質(zhì)只含有CuO、FeO)，D中盛裝足量的澄清石灰水．

[討論與交流]

(1)上圖A是用來(lái)加熱草酸晶體并驗(yàn)證“猜想(1)”的．小華認(rèn)為該裝置錯(cuò)誤，正確應(yīng)是試管口略向下傾斜的，你的判斷和理由是______________．

(2)請(qǐng)你設(shè)計(jì)完成“證明分解產(chǎn)物中有CO₂”的實(shí)驗(yàn)方案[用簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)裝置圖在方框內(nèi)表示，要體現(xiàn)所使用儀器和試劑]．

(3)證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______________．

(4)樣品在充分還原后，得金屬混合物10 g，D中得到20.0 g沉淀．則：

①樣品的質(zhì)量是多少g？；

②通過(guò)上述方法制得的金屬混合物放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)表面生銹(銅未生銹)，取b g加入1 L　1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中(整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生)，完全溶解，最終溶液中c(Fe³⁺)＝0.1 mol·L^－1、c(Cu²⁺)＝0.05 mol·L^－1，則b的范圍是多少(假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為1 L)．(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(5)E裝置的作用是_________________．

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)持討論：運(yùn)用類(lèi)比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題．請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：

(一)制取氨氣

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式________；

(2)在實(shí)驗(yàn)室中，還可以用濃氨水與________(填寫(xiě)一種試劑)快速制取少量氨氣；

(3)有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．

你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？________(填“能”或“否”)，理由是____________．

(二)實(shí)驗(yàn)探究

該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出)，探究氨氣的還原性：

該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，可以采取的的改進(jìn)措施是__________________．

利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO₄變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的N₂．

(三)問(wèn)題討論

(1)有同學(xué)認(rèn)為：NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差(Cu⁺→Cu＋Cu²⁺)．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O．________；

(2)在解決了問(wèn)題(1)后，又有同學(xué)提出：Cu₂O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是

他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取98 g　Cu(OH)₂固體，加熱至80℃～100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A．冷卻后稱(chēng)量，A的質(zhì)量為72 g．據(jù)此可推得，A的化學(xué)式為_(kāi)_______．由此，得到的結(jié)論是________．

(四)興趣探究

將銅絲的一端繞成螺旋狀，在酒精燈外焰加熱，冷卻后變黑．再在酒精燈上將該銅絲加熱至紅熱狀態(tài)．如下圖所示，趁熱插入到試管里的氯化銨晶體中，在試管中出現(xiàn)白煙．冷卻后取出銅絲變成亮紅色．

(1)試管中出現(xiàn)白煙的有關(guān)化學(xué)方程式為_(kāi)___________．

(2)銅絲灼熱后在氯化銨中由黑變紅的有關(guān)化學(xué)方程式___________．

我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”，因原料利用率高，并能進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)，從而享譽(yù)中內(nèi)外．“侯氏制堿法”的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：

NaCl(飽和)＋NH₃＋CO₂＋H₂O＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl

2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O

某課外興趣小組同學(xué)，按照“侯氏制堿法”原理，設(shè)計(jì)了如下一套實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)室可選藥品有濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉

(1)選用最合適的試劑的名稱(chēng)D________

(2)本實(shí)驗(yàn)具體操作過(guò)程中，應(yīng)先通________氣體，再通________氣體；

(3)指出該裝置的三處錯(cuò)誤________　________　________

(4)在改進(jìn)裝置后，該同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5 g，實(shí)驗(yàn)最后得到無(wú)水碳酸鈉26 g，則其產(chǎn)率為_(kāi)_______；該同學(xué)針對(duì)其實(shí)驗(yàn)結(jié)果，認(rèn)真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒(méi)有錯(cuò)誤，則主要原因是________

(5)在“侯氏制堿法”的工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降低了成本．請(qǐng)問(wèn)本實(shí)驗(yàn)中哪些物質(zhì)可重復(fù)利用？________

已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO、NO、OH^－、CO．將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成

②D和B混合加熱生成的氣體能被A吸收

③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收

試回答下列問(wèn)題：

(1)A、B、C、D、的化學(xué)式分別為：A________　B________　C________　D________

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________，________．

二氯化硫(SCl₂)熔點(diǎn)－78℃，沸點(diǎn)59℃，密度1.638 g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl₂)．以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置．試回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)裝置B應(yīng)盛放的藥品是________，C中是________．

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是________．

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50－59℃．最好采用________方式加熱．

(5)F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是________，作用是________．

圖(甲)是實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的微型快速實(shí)驗(yàn)裝置．其中的粗銅絲“Ⅰ”可以在試管M中上下移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)前先將銅絲“Ⅰ”處理成下端彎曲的一小圓環(huán)，并用鐵錘擊成帶小孔的小匙，虛線框中需連入圖(乙)(儀器上下端位置固定)的某裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．圖乙中的細(xì)銅絲“Ⅱ”一端被彎成螺旋狀．

(1)在圖甲中，試管M中的液體應(yīng)選用________．

(2)在圖示的虛線框中應(yīng)連入的最合適的裝置是________(填代號(hào))

(3)上述制氫氣的方法與將鋁片直接加入試管中相比，其優(yōu)點(diǎn)有________．

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在試管M中可觀察到的現(xiàn)象是________．

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)，細(xì)銅絲“Ⅱ”的操作方法是________．

(6)若實(shí)驗(yàn)室無(wú)粗銅絲，而改用無(wú)銹粗鐵絲，為讓其反復(fù)使用，則此時(shí)M中的液體為_(kāi)_______；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

實(shí)驗(yàn)室制取SO₂的反應(yīng)原理為：Na₂SO₃＋H₂SO₄(濃)＝Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O．請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率：

(1)這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是________→________→________→________→________→________→________→________．(填各接口的編號(hào))．

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是________________．

(3)從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)I處滴入濃硫酸與II處加熱催化劑的先后順序是________．

(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是____________．

(5)在I處用火火加熱燒瓶時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)________(填“增大”“不變”或“減小”)．

(6)用n mol　Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，稱(chēng)得III處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________．