汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A．

電池放電時，PbO₂是負極；充電時，PbO₂是電池的陽極．

B．

負極的電極反應(yīng)式為：Pb＋SO₄^2－－2e^－＝PbSO₄

C．

放電時，PbO₂得電子，被氧化

D．

電池放電時，溶液酸性增強

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO．某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中不正確的是

A．

該溫度高于25℃

B．

由水電離出來的H⁺的濃度是1.0×10^－10 mol·L^－1

C．

NaHSO₄晶體的加入抑制了水的電離

D．

該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度處．若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，再用0.1 mol/L的NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積

A．

大于20 mL

B．

小于20 mL

C．

等于20 mL

D．

等于5 mL

據(jù)報道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月．已知電池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH2K₂CO₃＋6H₂O則下列說法正確的是

A．

構(gòu)成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬

B．

放電時CH₃OH為電池的正極

C．

放電時每消耗1 mol　CH₃OH轉(zhuǎn)移12 mol電子

D．

放電時負極的電極反應(yīng)為：CH₃OH－6e^－＋8OH^－＝CO₃^2－＋6H₂O

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A．

水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．

水的離了積不變、pH不變、呈中性

C．

水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．

水的離子積變大、pH變小、呈中性

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是

A．

W^2－、X⁺

B．

X⁺、Y³⁺

C．

Y³⁺、Z^2－

D．

X⁺、Z^2－

化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是

A．

化合價的升降

B．

電子的轉(zhuǎn)移

C．

氧化還原反應(yīng)

D．

電能的儲存

有pH為13的Ba(OH)₂、NaOH的混合溶液100 mL，從中取出25 mL用0.025 mol/L　H₂SO₄滴定，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半．求：原混合溶液中Ba(OH)₂的物質(zhì)的量濃度

現(xiàn)有下列儀器或用品：

①鐵架臺(含鐵圈、各式鐵夾)

②錐形瓶

③酸式滴定管和堿式滴定管

④燒杯(若干)

⑤玻璃棒

⑥膠頭滴管

⑦天平(含砝碼)

⑧濾紙

⑨量筒

⑩過濾漏斗；

下列藥品：

(A)NaOH固體

(B)標準NaOH溶液

(C)未知濃度鹽酸

(D)蒸餾水

(E)碳酸鈉溶液

根據(jù)所做過的學(xué)生實驗，回答下列問題：

(1)過濾時，應(yīng)選用的上述儀器是________(填編號)．

(2)配制250 ml一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是________．

(3)做酸堿中和滴定時，還缺乏的試劑是________．

(4)進行中和滴定時，絕不可用將要盛的溶液事先潤洗的儀器是下列的________(填編號)．

甲．酸式滴定管

乙．堿式滴定管

丙．25 mL量筒

�。�錐形瓶

(5)某同學(xué)用一份已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作對滴定的結(jié)果有什么影響？(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗．

________

②滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．

________

③讀酸式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．

________

④滴定到終點附近時，向錐形瓶中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁上沾的溶液________．

常溫下，用0.10 mol·L^－1　KOH溶液滴定10.00 mL　0.10 mol·L^－1　H₂C₂O₄(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)．下列說法正確的是

A．

點①所示溶液中：c(H⁺)/c(OH^－)＝10¹²

B．

點②所示溶液中：c(K⁺)＋c(H⁺)＝c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)＋c(OH^－)

C．

點③所示溶液中：c(K⁺)＞c(HC₂O₄^－)＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄^2－)

D．

點④所示溶液中：c(K⁺)＋c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)＝0.10 mol·L^－1