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科目: 來(lái)源:安徽模擬 題型:問(wèn)答題

已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個(gè)周期.A、B、C是三種非金屬元素,A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物.B與H位于同一主族,D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩性金屬,E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價(jià)電子數(shù)是G的兩倍,F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍,D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大,A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同.請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答以下問(wèn)題:
(1)A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類(lèi)型有______.E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象,過(guò)量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____,E的基態(tài)離子的電子排布式為_(kāi)_____,E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為_(kāi)_____.
(2)B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____,電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____.
(3)A、C、G可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子,其分子中存在的o-鍵和π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_____;F、G對(duì)應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F-H鍵______G-H鍵.
(4)等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為_(kāi)_____,將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____.
(5)由A、C、F可形成兩種酸類(lèi)化合物,用離了方程式說(shuō)明它們的酸性強(qiáng)弱______.由A、C、F與鈉四種元素按原子個(gè)數(shù)比為l:3:1:1組成一種化合物,其水溶液呈酸性,則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____,向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟(jì)液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____.

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

銅及其合金是人類(lèi)最早使用的金屬材料.
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(1)銅原子的核外電子排布式是______.
(2)如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____.   
(3)Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物.
①[Cu(NH34]2+中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有______(填序號(hào)).
A、配位鍵            B、金屬鍵
C、極性共價(jià)鍵        D、非極性共價(jià)鍵   E、離子鍵
②[Cu(NH34]2+具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型,[Cu(NH34]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH34]2+的空間構(gòu)型為_(kāi)_____.
③某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng):HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO,在丙烯醇分子中共有______σ鍵和______π鍵.

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科目: 來(lái)源:合肥三模 題型:問(wèn)答題

以下是一些元素的信ο,其中有一種元素不在短周期.根據(jù)信ο完成問(wèn)題:
元素A 元素B 元素C 元素X 元素Y 元素Z
單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬,與元素X形成黑色和磚紅色兩種化合物 單質(zhì)是一種黃綠色氣體 短周期中金屬性最強(qiáng),與X反應(yīng)能生成兩種化合物 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,能形成雙原子陰離子 單質(zhì)為雙原子分子,結(jié)構(gòu)中σ鍵與π鍵數(shù)目比為1:2 陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子
(1)寫(xiě)出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式______.
(2)B、C、X的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____(用元素離子符號(hào)表示).
(3)化合物YZ4B化學(xué)鍵的類(lèi)型是______,檢驗(yàn)該固體化合物中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)的方法和現(xiàn)象是______.
(4)A元素的單質(zhì)在潮濕空氣中銹蝕生成綠色物質(zhì),用一個(gè)化學(xué)方程式表示銹蝕過(guò)程______.
(5)常溫下,工業(yè)上用惰性電極在電解槽中電解100L 1.5mol?L-1CB的水溶液時(shí),兩極共收集到氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),計(jì)算電解后陰極區(qū)溶液的pH=______(假設(shè)電解前后溶液體積不變).

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科目: 來(lái)源:濱州一模 題型:問(wèn)答題

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
X、Y、Z三種元素,原子序數(shù)依次減小.X是第四周期主族元素,其部分電離能如圖1所示;X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià);Z原子價(jià)電子排布式nsnnpn.回答下列問(wèn)題:

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(1)X原子的電子排布式為_(kāi)_____.
(2)電負(fù)性:X______Y(填“>”、“=”或“<”).
(3)元素Z的一種氫化物(化學(xué)式為Z2H4)是重要的
化工原料.有關(guān)Z2H4分子的說(shuō)法正確的是______(填字母).
A、分子中含有氫鍵
B、和O2 分子具有相同的電子數(shù)
C、含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D.Z的原子與氫原子形成的化學(xué)鍵可以旋轉(zhuǎn)
(4)X的氧化物與鈦(Ti)的氧化物相互作用,能形成鈦酸鹽,其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示(X、Ti和O三種元素對(duì)應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心).

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該晶體中,鈦離子和周?chē)鷂_____(填數(shù)字)個(gè)氧離子相緊鄰.
(5)NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵,其中一定不含有的化學(xué)鍵是______(填字母).
A.離子鍵  B.非極性鍵  C.配位鍵  D.金屬鍵.

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科目: 來(lái)源:福建 題型:問(wèn)答題

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增.已知:
①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;
②Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布msnmpn
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Z2+的核外電子排布式是______.
(2)在[Z(NH34]2+離子中,Z2+的空間軌道受NH3分子提供的______形成配位鍵.
(3)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是______.
a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙              b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙
c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲<乙              d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>乙
(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____(用元素符號(hào)作答)
(5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_(kāi)_____.
(6)五種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于______.

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科目: 來(lái)源:漳州二模 題型:填空題

[化學(xué)---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)P、S、Cl三種元素中,第一電離能最小的是______.
(2)PCl3和CH4中心原子的雜化類(lèi)型相同,PCl3分子的空間構(gòu)型是______.
(3)鈦原子的電子排布式為_(kāi)_____.在濃的TiCl3溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6、組成為T(mén)iCl3?6H2O的綠色晶體,將1mol該物質(zhì)溶于水,加入足量硝酸銀溶液,立即產(chǎn)生1mol氯化銀沉淀,則該配合物陽(yáng)離子的化學(xué)式為_(kāi)_____,形成該離子時(shí)提供孤電子對(duì)的分子或離子是______(填化學(xué)式).
(4)鐵元素在1183K以下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示,1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元.兩種晶體的基本結(jié)構(gòu)單元中的原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_____.
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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列取代基或微粒中,碳原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( 。
A.乙基(-CH2CH3B.碳正離子[(CH33C+]
C.碳化鈣 (CaC2D.碳烯  (:CH2

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.
(1)W元素在周期表中的位置為_(kāi)_____;寫(xiě)出Y元素原子的價(jià)電子排布式:______;
(2)由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物,A在一定條件下可以分解成B,A的分子屬于______(填“極性”、“非極性”)分子.
(3)一定條件下,Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g C氣體(已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____.
(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體.寫(xiě)出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______.
②又知D既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫(xiě)出D與氯水反應(yīng)的離子方程式______.
(5 )X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池,如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極,在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體,N極通入Z的單質(zhì)氣體,則M極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____.

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
Ⅰ.(1)原子數(shù)相同,價(jià)電子數(shù)也相同的微粒,稱(chēng)為等電子體.等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征,性質(zhì)相似.CO的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____.
Ⅱ.(2)鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、航天航空材料,被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”. 鈦的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____.
(3)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話(huà)筒和擴(kuò)音器中都有●Ti應(yīng)用.偏鈦酸鋇為離子晶體,晶胞的結(jié)構(gòu)如圖 所示,它的化學(xué)式是______.
(4)現(xiàn)有含Ti3+的配合物,化學(xué)式為T(mén)iCl3(H2O)6,將1mol該物質(zhì)溶于水,加入足量硝酸銀溶液,立即沉淀的氯化銀為l mol,已知該配合物的配位數(shù)為6,則該配合物的配位體是______.1mol該配合物外界所含  結(jié)晶水的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol.
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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
第一個(gè)稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來(lái)后,打破了“絕對(duì)惰性”的觀念.
(1)Pt與Ni在周期表中位于同一族,寫(xiě)出基態(tài)Ni原子核外電子排布式______.
(2)金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中CO2相同,圖正方體是Pt晶胞示意圖,敘述Pt原子在晶胞中位置:______.
(3)已知XeO3分子中氙原子上有1對(duì)孤對(duì)電子,則XeO3為_(kāi)_____分子(填“極性”或“非極性”);XeO3分子中中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_____;XeO3分子實(shí)際空間構(gòu)型為_(kāi)_____
(4)一定壓強(qiáng),將HF和HCl混合氣體降溫時(shí),首先液化的物質(zhì)是______.
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