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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列原子中,未成對(duì)電子數(shù)最多的是( 。
A.OB.PC.MnD.I

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是(  )
A.H與D,16O218O2互為同位素
B.H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
C.在NaCl晶體中,每個(gè)氯離子周圍都有8個(gè)鈉離子
D.L層電子為奇數(shù)的所有短周期元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:問答題

圖一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體.
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(1)請(qǐng)寫出圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式______.
(2)單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1形成的分子(相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為13)中含______個(gè)δ鍵和______個(gè)π鍵.
(3)a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為______;將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量,得到絡(luò)離子的化學(xué)式為______,其中X與Ag+之間以______鍵結(jié)合.
(4)圖二是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu):請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的兩個(gè)數(shù)原因______.

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途.如金屬銅用來(lái)制造電線電纜,超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中;CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作顏料、防腐劑和消毒劑等.
Ⅰ.超細(xì)銅粉的某制備方法如圖1:

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(1)N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)開_____.
(2)化合物NH4CuSO3中,金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為______.
(3)化合物Cu(NH34SO4中,N原子的雜化方式為______,SO42-的空間構(gòu)型為______.
Ⅱ.氯化亞銅(CuCl)的某制備過程是:向CuCl2溶液中通入一定量SO2,微熱,反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀.
(4)寫出上述制備CuCl的離子方程式______.
(5)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,其中Cl原子的配位數(shù)為______.
(6)CuCl的熔點(diǎn)比CuO的熔點(diǎn)______(選填“高”或“低”).

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:問答題

A、B-、C、D、E、F都是含有18個(gè)電子的微粒(分子或單核離子),請(qǐng)回答:
(1)A是單原子分子,則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______;
(2)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______;
(3)C是由兩種元素組成的三原子分子,其存在的共價(jià)鍵類型為______;
(4)D是所有18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子,其分子式是______;
(5)E是由兩種元素組成的四原子分子,其分子式為______ 或______;
(6)F分子含有8個(gè)原子,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______.

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科目: 來(lái)源:諸城市模擬 題型:問答題

A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七種元素,其原子序數(shù)依次增大.A的基態(tài)原子中沒有成對(duì)電子;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D的氫化物在常溫下是液態(tài),其沸點(diǎn)在同主族元素的氫化物中最高;F是地殼中含量最高的金屬元素;G與F同主族.請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出F元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式______;
(2)B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是______(用元素符號(hào)表示);
(3)BA4分子中B的雜化類型為______;
(5)ED是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似.ED的熔點(diǎn)比NaCl高,其原因是______.

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科目: 來(lái)源:廣東模擬 題型:問答題

[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域.
單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱,可用作燃料.已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如右圖所示,
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該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了______.
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型為______.
(3)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲(chǔ)存問題,C60可用作儲(chǔ)氫材料.已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm,C60中C-C鍵長(zhǎng)為145~140pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石,你認(rèn)為是否正確______,并闡述理由______.
(4)科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體.寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式______,該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為______.
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(5)繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是______.Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵,且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為______.

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科目: 來(lái)源:汕頭模擬 題型:單選題

2005年美國(guó)《Science》上發(fā)表論文,宣布發(fā)現(xiàn)了一種Al的超原子結(jié)構(gòu),這種超原子(Al13)是以1個(gè)Al原子在中心,12個(gè)Al原子在表面形成的三角二十面體結(jié)構(gòu).這種超原子具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定.請(qǐng)預(yù)測(cè)穩(wěn)定的Al13所帶的電荷為(  )
A.3+B.2+C.0D.1-

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:多選題

下列敘述正確的是( 。
A.1個(gè)甘氨酸分子(結(jié)構(gòu)式如圖
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)中存在10對(duì)共用電子
B.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子
D.甘氨酸分子(結(jié)構(gòu)式如圖
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)中C原子有sp3、sp2兩種雜化方式

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科目: 來(lái)源:朝陽(yáng)區(qū)模擬 題型:單選題

磷酸氫二銨[(NH42HPO4]可用作復(fù)合肥料.關(guān)于該物質(zhì)的下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.HPO2-4中含有共價(jià)鍵,其中P的化合價(jià)為+5價(jià)
B.是一種離子化合物,其中銨根離子的電子式為
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C.該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.其中P元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高

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