臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：3O₂2O₃。
(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________g/mol(保留一位小數(shù))。
(2)將8 L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為________L。
(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為________。

(1)由三個(gè)原子構(gòu)成的某氣體分子，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體的體積為V L(標(biāo)準(zhǔn)
狀況)，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為________mol；
②該氣體中所含的原子總數(shù)為________個(gè)；
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g/L；
④該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為________g。
(2)氣體化合物A分子式可表示為O_xF_y，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O₂和10 mL F₂，則A的化學(xué)式為________，推斷的依據(jù)為______________________
________________________________________________________________________。

現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84kg·L^-1的濃硫酸，若用其配制1.0mol·L^-1的稀硫酸250ml�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）需要98%的濃硫酸       ml（計(jì)算保留兩位小數(shù)）。
（2）配制時(shí)，要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需            。

硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)在醫(yī)藥上可作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)步驟②加入過(guò)量H₂O₂的目的是                                。
(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為                             。
(3)步驟④中的一系列操作依次為：過(guò)濾、       、灼燒、       、稱量。
(4)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量為       g(用含a的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn))。
(5)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。反應(yīng)原理為：5Fe^2＋＋MnO₄^-＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器為       ；
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄溶液需要酸化，可用于酸化的酸是       。
a．稀硝酸      b．稀硫酸       c．稀鹽酸       d．濃硝酸

硫、氮、碳、鐵、銅等常見元素在化合物中常表現(xiàn)出多種價(jià)態(tài)，如硫有-2、-1、+2、+4、+6等價(jià)態(tài)。這些元素在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。
（1）31.2g鎂與碳粉的混合物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，再加入足量水，得到40.6g白色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生密度為1.4107g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的丙二烯和不飽和烴X的混合氣體。
①鎂與碳粉的反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為 ______________ 。
②原混合物中碳粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ___________。（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）
（2）某復(fù)雜鹽由三種元素組成，含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子。取21.76g該復(fù)雜鹽，平均分為兩份。將第一份溶于足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸鋇。將第二份溶于足量熱濃硝酸，再滴加足量硝酸鋇溶液，得13.98g白色沉淀，過(guò)濾后向藍(lán)色濾液中加足量燒堿溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒，得8.00g黑色固體。
①該復(fù)雜鹽的化學(xué)式為_____________。
②該復(fù)雜鹽中兩種陽(yáng)離子的質(zhì)量比為 _________________ 。
（3）某地質(zhì)學(xué)家經(jīng)勘測(cè)發(fā)現(xiàn)一種新的磁黃鐵礦，主要成分為Fe_1-xS_1+x，雜質(zhì)不含F(xiàn)e、S。分析可知該磁黃鐵礦中，鐵元素中三價(jià)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。取5噸 73%的該磁黃鐵礦，用接觸法制硫酸，若沸騰爐中煅燒的損耗率為4%，接觸室中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為94%，SO₃的吸收效率為97%，則最多可制得98.3%的濃硫酸的質(zhì)量是________________。（保留2位小數(shù)）

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450～500℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

實(shí)驗(yàn)室配制480 mL 0．600 mol·L^－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))       。
(2)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1000 mL，本實(shí)驗(yàn)選用(填序號(hào))       。
(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、玻璃棒外，還有       。
(4)需要使用玻璃棒的操作有       (填步驟序號(hào))，其作用為       。

(5)誤差分析：(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)
①稱量NaCl時(shí)，物碼倒置(1 g以下用游碼)       。
②某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示，對(duì)所配溶液濃度將有何影響       。
③沒有進(jìn)行操作步驟④       。
④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出       。
⑤容量瓶中原來(lái)有少量水       。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm^－3。試計(jì)算：
(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是       、       。
(2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是       。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO₂氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)       mL。
(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na₂CO₃和水)，放入50 mL 2 mol·L^－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到       克固體。

現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物a g，與100 mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的式子表示。)
(1)該混合物中NaHCO₃與KHCO₃的物質(zhì)的量之比為       。
(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為       mol。
(3)如果鹽酸過(guò)量，生成CO₂的體積為       L；
(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO₂的體積，還需要知道                                                        。
(5)若NaHCO₃和KHCO₃不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO₂的體積[V(CO₂)]范圍是               。

(1)①48 g RO₄^2－中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×10²³個(gè)，則R原子的摩爾質(zhì)量為       。
②有一真空瓶的質(zhì)量為M₁ g，該瓶充入空氣后總質(zhì)量為M₂ g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質(zhì)量為M₃ g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為       。
(2)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L^－1的NaOH溶液(密度為1.12 g·mL^－1)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       ；
②所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量為       mol。