下列價電子表示正確的是

具有下列電子排布的原子中，半徑最大的是

A、B兩元素可形成AB型離子化合物，且陰、陽離子具有相同的電子數(shù)。A、B的單質(zhì)均能與水發(fā)生劇烈反應，反應中A單質(zhì)做還原劑，B單質(zhì)做氧化劑，則下列表述正確的是

目前科學家們正在研究開發(fā)新型制冷劑，如“磁制冷劑”。已知磁制冷劑的原子中常具有較多的未成對電子，在磁場作用下，電子自旋方向從一致到不一致就會從環(huán)境吸熱而制冷。美、中等國家已開始這方面的研究，并于2002年制成第一臺磁冰箱。研究者最先采用的磁制冷劑是稀土金屬釓(64Gd)，我國有豐富的儲藏。已知54號元素是Xe。請你幫助分析為什么電子自旋方向發(fā)生變化能制冷，寫出稀土金屬釓的核外電子排布式和軌道表達式，并確定未成對電子數(shù)。
__________________________________________

下列關于價電子構(gòu)型3s²3p⁴的描述正確的是

下列銅原子核外電子排布正確的是

下列各項敘述中，正確的是

主族元素的原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是

下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是

（1）氮原子的最外層電子排布式是_________________；氮元素有多種化合價，列舉一例含2種氮元素化合價的化合物 ___________（化學式）。
（2）肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。NH₃分子的空間構(gòu)型是______________；與N₂H₄分子具有相同電子數(shù)的分子有多種，其中具有可燃性的物質(zhì)是____________（化學式）。
（3）肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l) → 3N₂(g)＋4H₂O(g)+1038.7kJ 若該反應中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的氣體有______mol，其中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目_______。
（4）肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在__________(填標號)
A． 離子鍵     B． 共價鍵     C． 金屬鍵    D． 范德華力