標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一體積水能溶解700體積氨氣，得到密度為0.9g/mL的氨水，計算此氨水的物質(zhì)的量濃度為             。

17克NH₃共有        mol電子，0.1molH₂S共有約            個分子，
同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量比為         ；
同溫同壓下，同質(zhì)量的NH₃和H₂S氣體的體積比為        ；
同質(zhì)量的NH₃和H₂S中氫原子的個數(shù)比為        。

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。
（1）現(xiàn)有一種無色的鮮花營養(yǎng)液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計并完成了如下圖所示的實驗。

根據(jù)以上實驗，請你填空。
①由實驗1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是          (填化學(xué)式)，寫出生成白色沉淀的離子方程式是                        。
②若測得原營養(yǎng)液中K⁺、Cl^-的數(shù)目之比為2∶1，則原營養(yǎng)液是由    種溶質(zhì)配制成的。
③某同學(xué)用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營養(yǎng)液中K⁺、Cl^-、NO₃^-的數(shù)目之比為2∶5∶1，
則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質(zhì)的量之比是          。
（2）下表是500mL某“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題。

（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是  （填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是   ，屬于非電解質(zhì)的是     。
①水銀  ②CuSO₄?5H₂O ③大理石   ④氯化鈉晶體   ⑤鹽酸   ⑥氨氣    
⑦蔗糖  ⑧氯氣  ⑨液態(tài)氯化氫     ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列問題。
①Al₂（SO₄）₃的電離方程式：                                
② NaHCO₃的電離方程式：                               
③用化學(xué)方程式說明次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因：                          
④寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：                                     
（3）按要求完成下列填空：
①相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、水，其中含分子數(shù)最多的是      。
②4.9 g H₂SO₄共含有            個原子。
③a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為________。

實驗室用NaOH固體配制250mL 1．25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、         、         。
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）                ；
A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是                       ；     
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟C)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學(xué)改用固體Na₂CO₃配制Na₂CO₃溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是      

現(xiàn)有25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49L（注：25℃101KPa條件下氣體摩
爾體積為24.5L/mol）則：
①該氣體所含原子總數(shù)為________________個。
②該氣體的質(zhì)量為_____________g。
③該氣體溶于127mL水中，得到密度為1.20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________。④取出20.0 mL該溶液，配成濃度為2.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是_________     ml。

現(xiàn)有0.1mol·L^-1的Na₂SO₄和0.1mol·L^-1的H₂SO₄混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液,并不斷攪拌,使反應(yīng)充分進行。(忽略溶液體積變化)
⑴當(dāng)加入50mLBa(OH)₂溶液時，發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為                 ，所得溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為             mol·L^—1（保留小數(shù)點后3位數(shù)字）；
⑵當(dāng)溶液中沉淀量達到最大時，所加Ba(OH)₂溶液的體積為     mL，所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為      mol·L^-1。

某課題組進行實驗研究時，欲配制濃度均為1.0mol?L^-1 的Ba(OH)₂和H₂SO₄溶液。
Ⅰ.該組同學(xué)在配制Ba(OH)₂溶液時，只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O試劑（相對分子質(zhì)量：315），發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。
（1）用化學(xué)方程式解釋未溶物產(chǎn)生的原因                                              
（2）某同學(xué)查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H₂O）分別為2.5、3.9和5.6。據(jù)此認為即便使用純凈的Ba(OH)₂·8H₂O，在室溫下也不能配得1.0 mol?L^-1Ba(OH)₂溶液，其理由是：
                                                                  
Ⅱ.用18 mol?L-1的濃硫酸配制450 mL 1.0 mol?L-1稀硫酸。
(3)實驗時，需量取濃硫酸的體積為          mL，需用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、               、               
(4)配制溶液時，定容的操作方法是：                                                   
(5)實驗中下列情況會使所配溶液濃度偏高的是             

某同學(xué)用12.5 mol/L濃硝酸來配制500 mL1 mol/L的稀硝酸，并進行有關(guān)實驗。請回答有關(guān)問題：
（1）需要量取12.5 mol/L的濃HNO₃________mL，配制該稀硝酸時使用的儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外，還必須用到的儀器有______、___________等。
（2）取所配制的稀HNO₃200 mL，與一定質(zhì)量的銅粉充分反應(yīng)，銅粉全部溶解后，生成的唯一還原產(chǎn)物NO氣體在標(biāo)況下的體積為0.56L。則：寫出Cu與稀HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式                         ，參加反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量為_________g。
（3）若要將溶液中Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)₂沉淀，至少需加入0.2mol/L的NaOH溶液的體積為     ml.
（注：要求在答題卡最下面方框內(nèi)僅列出計算比例式）

（1）用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
______                                             ______________
（2）寫出苯發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___________________________________________________________________