將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此時(shí)溶液的體積為100 mL(混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì))，且混合溶液的pH=2，則原BaCl₂溶液中Cl^-的濃度約為

用pH大小表示溶液的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱有許多不足之處。因此，荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H⁺）與c（OH^一）比值的對(duì)數(shù)，用公式表示為AG="lg" [c（H⁺）/c（OH^一）] 。常溫下，在AG=10的溶液中能大量共存的離子是：

對(duì)于某酸性溶液（可能含有Br ^–、SO₄^{2 –}、H₂SO₃、NH₄⁺），分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①加熱時(shí)放出的氣體可使品紅溶液褪色；②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時(shí)放出的氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液略呈橙紅色，再加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。對(duì)于下列物質(zhì)不能確定其在原溶液中是否存在的是  

下列離子方程式書寫正確的是         
①．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合
Ba²⁺ + 2OH ^– + NH₄⁺ + HCO₃ ^– = BaCO₃↓+ NH₃·H₂O + H₂O
②．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水    Al³⁺ + 4NH₃·H₂O = 4NH₄⁺ + AlO₂ ^– + 2H₂O
③．向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化硫   Ca²⁺ + 2ClO ^– + SO₂ + H₂O = CaSO₃↓+ 2HClO
④．已知等濃度的碳酸鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉PH逐漸減小，向次氯酸鈉溶液通少量二氧化碳
ClO^- +CO₂ +H₂O  =" HClO" + CO₃^2-
⑤．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O₂²?+2H₂O＝4OH?+O₂↑
⑥．氨水中通入過(guò)量二氧化硫：2NH₃?H₂O + SO₂ = 2NH₄⁺ +SO₃²? +H₂O
⑦．澄清的石灰水中加人過(guò)量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+OH?+HCO₃?=CaCO₃↓+H₂O
⑧．將2mol/LAlCl₃溶液和7mol/LNaOH溶液等體積混合：
2Al^3＋＋7OH?＝Al(OH)₃↓＋AlO₂?＋2H₂O 
⑨、向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性：Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓+ 2H₂O

某無(wú)色透明溶液能與鋁粉反應(yīng)放出H₂，則此溶液中一定能大量共存的離子組為  

將溶液（或氣體）X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖，符合圖中情況的一組物質(zhì)是 

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

下列離子方程式中正確的是

下列離子或分子組中大量共存且滿足相應(yīng)要求的是（   ）

在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問(wèn)題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是