已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO₄氧化，方程式為2KMnO₄+10FeSO₄+ 8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+8H₂O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示。

則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(   )

下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是(   )

A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：

B．能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：

C．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：

D．在含有大量Fe3+的溶液中：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(   )

A．向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑

B．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(   )

A．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)：+OH-NH3↑+H2O

C．二氧化硫氣體通入過(guò)量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：

某溶液中可能含有Na⁺、、Ba²⁺、、I^-、S^2-。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是(   )

A．Na+

B．

C．Ba2+

D．

某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-。現(xiàn)取兩份200 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36 g;②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，以下推測(cè)中正確的是(   )

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是(   )

A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2時(shí)， 2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+

B．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1時(shí)，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C．Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，當(dāng) n［Ca(OH)2］∶n(NaHCO3)=1∶2時(shí),

D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時(shí)，

下列離子組在指定溶液中能大量共存的是(   )

A．強(qiáng)酸溶液中：

B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：

C．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：

D．在含有大量的溶液中

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(   )

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：

B．NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：

C．稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：

D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：

在堿性條件下能夠大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下卻能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子組是(   )

A．

B．K+、Na+、ClO-、Fe2+

C．

D．