下列有關(guān)鐵及其化合物的離子方程式一定錯(cuò)誤的是

A．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O

B．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe +4H+ + NO3－Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C．磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

D．溴化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

在水溶液中能大量共存的一組離子是

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)。它們所含的離子如下表所示：

限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽等兩兩相互反應(yīng)，并符合離子方程式：
2H^＋＋SO₃^2-→H₂O＋SO₂↑的化學(xué)反應(yīng)個(gè)數(shù)有

某溶液可能含有Na⁺、Ag⁺、Al³⁺、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、NO₃^-等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于原溶液中離子成分的推測(cè)正確的是

如圖，將2 mL濃度為6 mol/L的鹽酸用注射器通過(guò)橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出現(xiàn)小氣泡，氣泡在溶液中逐漸上升的過(guò)程中消失。對(duì)該反應(yīng)過(guò)程的推斷不合理的是：

M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K^＋、Na^＋、H⁺、NH₄^＋、Fe^3＋、 A1³⁺、Cl^―、OH^―、NO₃^―、S^2―、CO₃^2―、SO₄^2―。己知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是

向明礬溶液中逐漸滴加Ba(OH)₂溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向含有a mol FeI₂的溶液中加入含b mol Br₂的溴水，下列判斷或相應(yīng)的離子方程式正確的是

某無(wú)色溶液中可能含有I^－、NH₄^＋、Cu^2＋、SO₃^2－（還原性SO₃^2－大于I^－），向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是
①肯定不含I^－；②肯定不含Cu^2＋；③肯定含有SO₃^2－；④可能含有I^－。