某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是：K⁺、NH₄⁺、A1³⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SiO₃^2－、Cl^－中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量的溶液用足量硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加人鹽酸至過(guò)量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加人足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g。下列說(shuō)法中正確的是 （    ）

稀土是工業(yè)味精，鄧小平同志說(shuō)過(guò)“中東有石油，我們有稀土”。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺。下列說(shuō)法正確的是 （    ）

A．電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽(yáng)極獲得

B．鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互為同素異形體

C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D．由于氧化性：Ce4+＞Fe3+，而I-有強(qiáng)還原性，所以鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑.錯(cuò)誤。

下列離子方程式中正確的是（   ）

下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（   ）
①無(wú)色溶液中：Al³⁺，Cl^－，Na⁺，HCO₃^－，SO₄^2－
②使pH=11的溶液中：Na⁺，AlO₂^－，NO₃^－，S^2－，SO₃^2－
③加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^－，K⁺，SO₄^2－
④使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^－，Na⁺，SO₄^2－
⑤酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^－，I^－

某無(wú)色溶液能溶解Al（OH）₃，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（   ）

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（  ）

表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式：Ba^2＋+SO₄^2－=BaSO₄↓表示的是

下列各組離子在溶液中為無(wú)色，且能大量共存的是（    ）

下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是