某澄清透明溶液中只可能含有：①A1³⁺；②Mg²⁺；③Fe³⁺；④Cu²⁺；⑤H⁺；⑥；⑦ 中的幾種離子，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是

下列各組微粒在指定環(huán)境中一定可大量共存的是

A．

B．常溫下，

C．投入固體能產(chǎn)生氣體的溶液：

D．pH=1的溶液中：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．

B．用FeC13溶液腐蝕電路板：

C．向溶液中通入過量

D．用食醋除去水瓶中的水垢：

下列離子組在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存、且溶液為無色透明的是

下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

某由離子化合物組成的混合物只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－。為確定其組成，準(zhǔn)確稱取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液，分成三等份分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液并加熱，經(jīng)堿石灰干燥后收集到標(biāo)況下氣體1.12L
（3）第三份加足量BaCl₂溶液，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重為6.27g，再向沉淀中加足量鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱重為2.33 g
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是

下列離子方程式書寫正確的是

A．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O

B．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2＋4HCl(濃) Mn2++2Cl－＋Cl2↑+2H2O

C．用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓

D．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：ClO－+ SO2 + H2O = Cl－+SO42- + 2H+

已知：Fe²⁺結(jié)合S^2-的能力大于結(jié)合OH^-的能力，而Al³⁺則正好相反，I₂的氧化性比S強(qiáng)。在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是

向含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150 mL1mol·L^－1的HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法正確的是（   ）

A．b曲線表示的減少，d曲線表示氫氧化鋁的溶解

B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

C．M點(diǎn)時(shí)Al（OH）3的質(zhì)量小于3．9g

D．原混合溶液中的與的物質(zhì)的量之

物質(zhì)之間相互反應(yīng)時(shí)，加入的量不同往往反應(yīng)不盡相同，在給定條件下反應(yīng)，下列敘述   正確的是(   )

A．NaHCO3與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]＝1︰1時(shí)，完全轉(zhuǎn)化為CaCO3

B．CO2通入石灰水中，當(dāng)n（CO2）︰n[Ca（OH）2]＝1︰1時(shí)，能得到澄清溶液

C．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH－）︰n（Al3＋）＝1︰1時(shí)，鋁元素以形式存在

D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）︰n（HNO3）＝1︰1時(shí)，溶液中鐵元素只以Fe3＋形式存在