有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子．Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體．Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請(qǐng)回答：


（1）Z₂的電子式為_(kāi)_____，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____，YW₂的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____．

（2）將YX₄、W₂按上圖所示通入某燃料電池中，則兩極的電極方程式分別為：
a電極：______，b電極：______．若有16gW₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是______．
（3）已知在120℃、101kPa下，0.5mol X₂在W₂中完全燃燒時(shí)，釋放出120.9kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（4）Y和Z結(jié)合可生成一種超硬物質(zhì)，本身耐磨損，抗腐蝕，則該物質(zhì)屬于______晶體，該晶體中各粒子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化學(xué)式為_(kāi)_____．

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見(jiàn)化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中W與Z左右相鄰，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖是______；
（2）Z₂W₂分子中，W與Z均滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z₂W₂的電子式為_(kāi)_____
（3）YW₃ 在常溫下是一種淡黃色的液體，與水按一定的物質(zhì)的量之比反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種具有漂白性，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式______；該反應(yīng)說(shuō)明其中Y和W中非金屬性較強(qiáng)的是______（填元素的符號(hào)）

A、B、C、D、E、F、G全為短周期元素，它們?cè)谥袑W(xué)常見(jiàn)化合物中顯示的部分化合價(jià)及原子、離子半徑從大到小的序號(hào)如下：（注：半徑按①、②、③…的順序依次減小）

元素 性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G
化合價(jià)	+1、+5、+7	只有+2	+4	-3、+2、+4、+5	只有-1	只有+3	只有+1
原子半徑	⑤	②	④	⑥	⑦	③	①
離子半徑	①	⑤	無(wú)離子	②	③	⑥	④

（1）用電子式表示BA₂的形成過(guò)程______．
（2）寫(xiě)出F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式______．
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較B、F的活動(dòng)性強(qiáng)弱．

元素	實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)	現(xiàn)象	結(jié)論
B			活動(dòng)性：B   F （填“＞”、“＜”或“=”）
F

0.15mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分作用后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生正確成5.04LH₂和25.65g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個(gè)，試通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)該金屬元素在周期表中的位置？

短周期元素X、Y、Z可組成化合物Y₂X和ZX₂．Y₂X溶于水形成的溶液能與ZX₂反應(yīng)生成一種化合物Y₂ZX₃．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Y是短周期中原子半徑最大的元素，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．試回答：
（1）X、Y元素的名稱(chēng)：X______； Y______．
（2）元素X的一種核素有10個(gè)中子，該核素可表示為_(kāi)_____．
（3）Y₂X對(duì)應(yīng)水化物的電子式______，ZX₂的電子式為_(kāi)_____．
（4）寫(xiě)出Y₂X溶于水的溶液與ZX₂反應(yīng)生成化合物Y₂ZX₃的離子方程式______．
（5）一定量的Y₂X₂與ZX₂反應(yīng)后得到固體物質(zhì)A，A恰好與含0.8molHCl的稀鹽酸完全反應(yīng)并收集到0.25mol氣體，則用______物質(zhì)的量表示A的組成為：______．

下列表達(dá)方式或說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．氯化氫分子的電子式：

B．32He和42He是兩種不同的核素

C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖

D．ⅦA族元素其簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

1～18號(hào)元素有A、B、C、D四種元素，A元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個(gè)；B元素的原子其第三層電子數(shù)比第二層少1個(gè)電子；C元素的原子得到2個(gè)電子，D元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．回答下列問(wèn)題：
（1）上述四種元素中A的元素符號(hào)是______，C元素的名稱(chēng)是______．
（2）畫(huà)出B離子、D原子的結(jié)構(gòu)示意圖______，______
（3）請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)制備B單質(zhì)的化學(xué)方程式______．

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列敘述正確的是（　�。�

A．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M＞L

B．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性

C．T的氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵

D．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

X、Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y少6個(gè)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A．Y的單質(zhì)是金屬晶體

B．X的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體

C．X與碳形成的化合物為分子晶體

D．X與Y形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體

R為1～18號(hào)元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的

1

2

，它可能形成的含氧酸根離子有：①R₂

O

2-4

，②R

O

2-4

，③R₂

O

2-3

，④R

O

2-3

，下列敘述判斷正確的是（　�。�

A．當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成④

B．當(dāng)它可以形成②時(shí)，可以形成③和④

C．當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成②和③

D．當(dāng)它形成②時(shí)，也可以形成①