根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是(　　)

有下列三個(gè)反應(yīng):
①Cl₂+FeI₂FeCl₂+I₂　
②2Fe²⁺+Br₂2Fe³⁺+2Br^-
③Co₂O₃+6HCl2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O,
下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2

B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+

C．在反應(yīng)③中生成1 mol Cl2時(shí),有2 mol HCl被氧化

D．根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：
14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O = 7X＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列說(shuō)法正確的是      (     )

現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（   ）

液態(tài)金屬汞常溫下即可蒸發(fā)，其蒸氣有劇毒， 實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時(shí)間來(lái)判斷空氣中汞的含量，其反應(yīng)為：
4CuI＋Hg＝ Cu₂HgI₄＋2Cu（I的化合價(jià)反應(yīng)前后均為－1價(jià)的）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　 ) 

向酸化過(guò)的MnSO₄溶液中滴加(NH₄)₂S₂O₈(過(guò)二硫酸銨)溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Mn^2＋＋S₂O₈^2-＋H₂O―→MnO₄^-＋H^＋＋SO₄^2-。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO₄^2- (黃色)＋2H^＋??Cr₂O₇^2- (橙色)＋H₂O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

將一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物放入250 mL、1.8 mol·L^－1的HNO₃溶液中，當(dāng)固體混合物完全溶解后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12 L NO(HNO₃的還原產(chǎn)物僅此一種)，再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的體積最少應(yīng)為(　　)

已知NaCN溶液呈堿性，(CN)₂與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，CN^－的還原性介于Br^－、I^－之間。下列變化不能發(fā)生的是(　　)

A．HCNH＋＋CN－

B．(CN)2＋CH2=CH2―→NC—CH2—CH2—CN

C．(CN)2＋2Br－=2CN－＋Br2

D．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O

金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為
aTiO₂＋bCl₂＋cCaTiCl₄＋cCO反應(yīng)（1）
TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂反應(yīng)（2）
關(guān)于反應(yīng)（1）、（2）的分析不正確的是(　　)
①TiCl₄在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化劑；
②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；
③在反應(yīng)（1）、（2）中的還原性C＞TiCl₄，Mg＞Ti；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2 g Ti(M_r＝48)，反應(yīng)（1）、（2）中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e^－。
A．①②④  B．②③④  C．③④  D．②⑤