鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(    )

金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC₂CaF₂＋2K↑＋2C，下列有關(guān)說法合理的是（ ）

研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl₂。他們將6．32gKMnO₄粉末加熱一段時(shí)間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0．112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)(    )

纖維素還原法制取ClO₂是將纖維素水解得到的最終產(chǎn)物C₆H₁₂O₆與NaClO₃在酸性條件下反應(yīng)生成ClO₂。下列敘述中正確的是
□C₆H₁₂O₆+24NaClO₃+12H₂SO₄=24ClO₂↑+□CO₂↑+18H₂O+12Na₂SO₄

在下列變化中，按氮元素被還原、被氧化、既被氧化又被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是 ①大氣通過閃電固氮 ②硝酸分解 ③實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石制取氨氣 ④二氧化氮溶于水中

工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl₂＋2NH₃=N₂＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是

下列變化，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

三氟化氮（NF₃）（提示氟只有兩種價(jià)態(tài)：-1，0）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF₃+5H₂O＝2NO+HNO₃+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

某溶液中含有Cl^-和I^-的物質(zhì)的量濃度相同。為了氧化I^-而不使Cl^-氧化，試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是：①2Fe³⁺+2I^-＝2Fe²⁺+I₂ ②2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^- ③2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺＝2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

已知：2BrO₃^－ +Cl₂＝Br₂ +2ClO₃^－；5Cl₂ +I₂ +6H₂O＝2HIO₃ +10HCl；ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺＝3Cl₂+3H₂O判斷下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．BrO₃^－＞ClO₃^－＞IO₃^－＞Cl₂ B．BrO₃^－＞Cl₂＞ClO₃^－＞IO₃^－ C．BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－ D．Cl₂＞BrO₃^－＞ClO₃^－＞IO₃^－