X、Y、Z均為短周期元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y的原子序數(shù)之和，Z的原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，且Z的陰離子比X的陽離子多三個(gè)電子層，下列推斷中不正確的是（　�。�

A．Y的原子半徑大于Z的原子半徑

B．X可能為金屬元素

C．Y一定為非金屬元素

D．Z一定位于第三周期

A、B、C和D等4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）B在周期表中的位置第______周期，第______族；
（2）A、B形成的化合物的電子式______；
（3）C的元素名稱______，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式______；
（4）D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式______．

A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18．A元素原子核外只有1個(gè)電子．B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2．B元素原子最外層上的電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍．B、C、D三種元素可以形成化學(xué)式為D₂BC₃的化合物，其焰色反應(yīng)為黃色．0.5mol E元素的單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)有9.03×10²³個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．在E和C的化合物中，E的質(zhì)量占52.94%，又已知E的原子核中有14個(gè)中子．
（1）以下三種元素分別是：
A______，B______，C______．
（2）畫出D原子結(jié)構(gòu)示意圖、E陽離子結(jié)構(gòu)示意圖______、______．
（3）寫出A₂C、BC₂、D₂C₂的電子式______、______、______．
（4）寫出D₂C₂與A₂C反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

附加題
有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA₂反應(yīng)生成C₂A與氣態(tài)物質(zhì)EB₄；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列元素的名稱：B______ E______．
（2）寫出EB₄ 的化學(xué)式______
（3）D₂A₂中含有的化學(xué)鍵類型為______
（4）由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于______ （填“離子”或“共價(jià)”）化合物，M溶于水后______ （填“是”或“否”）發(fā)生化學(xué)變化，原因是（從化學(xué)鍵變化的角度解釋）：______．

金屬鈦對人體無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱．下列有關(guān)

4822

Ti和

5022

Ti的說法中正確的是（　　）

A．   4822 Ti和   5022 Ti原子中均含有22個(gè)中子

B．   4822 Ti和   5022 Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行

C．分別由   4822 Ti和   5022 Ti組成的金屬鈦單質(zhì)物理性質(zhì)相同

D．   4822 Ti與   5022 Ti為同一核素

已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成四核10電子分子．試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)A______，B______，C______；
（2）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式______；
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：E₂B₂______；D、E形成的化合物______；A、B、E形成的化合物______．
（4）A、B兩元素組成的化合物A₂B₂屬于______（“離子”“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵是______．

已知三種短周期元素的陰離子X^3-、Y^2-、Z^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

A．這三種元素對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸

B．陰離子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉（X3-）＜r（Y2-）＜r（Z-）

C．氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐3X＞H2Y＞HZ

D．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨＞Y＞Z

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素．已知：①X可分別與Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共價(jià)化合物；②Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物．
請回答：
（1）Z₂Y的化學(xué)式是 ．
（2）W的原子電子排布式是 ．
（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞試液的ZW飽和溶液，
C（I）、C（II）為多孔石墨電極．接通S₁后，C（I）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．此時(shí)：C（I）電極的名稱是 _（填“正極”或“負(fù)極”）；C（II）電極的反應(yīng)式是 ．
（4）銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是 ．

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	單質(zhì)常溫下為固體，難溶于水易于溶CS2．能形成2種二元含氧酸．	原子的M層有1個(gè)未成對的p電子．核外p電子總數(shù)大于7．	單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”．與鋰形成的合金常用于航天飛行器．單質(zhì)能溶強(qiáng)酸和強(qiáng)堿．	原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個(gè)．單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)．

（1）A原子的最外層電子排布式______，D原子共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；
（2）寫出C單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式______．B與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是______；分子較穩(wěn)定的是______；（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期．它們的最高價(jià)氧化物中熔點(diǎn)較低的是______（填分子式或化學(xué)式），原因是______．

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素．A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．
（1）D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的名稱為______；
（2）C₂B₂中含有的化學(xué)鍵類型為______；
（3）由上述四種元素中的三種組成的某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入Kl淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為______；
（4）用石墨電極電解化合物CD的飽和溶液，陰極的電極反應(yīng)式為：______；若反應(yīng)后溶液的體積為200mL，測得pH為13，則陽極得到的氣體質(zhì)量為______；
（5）1g A的氣態(tài)單質(zhì)與B的氣態(tài)單質(zhì)反應(yīng)生成氣態(tài)A₂B時(shí)放出Q kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．