A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M．1molM中含有42mol電子．回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置：______周期______族；化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有______；用電子式表示化合物A₂C的形成過程：______
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）：______＞______＞______；寫出C與A形成的18e^-化合物的電子式______；
（3）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應(yīng)的離子方程式：______；
（4）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為______．

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：

元素符號	X	Y	Z	R	T
原子半徑（mm）	0.160	0.080	0.102	0.143	0.074
主要化合價	+2	+2	-2、+4、+6	+3	-2

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（　�。�

A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞X

B．離子半徑：T2-＞X2+

C．元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞R＞X

D．單質(zhì)與氫氣化合的容易程度：Z＞T

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最�。畡t：
（1）A、B、C、D、E、F的名稱分別是______．
（2）在A至F中任選元素，寫出二種含極性鍵的非極性分子的結(jié)構(gòu)式______，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式______．
（3）由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3：8的化合物的電子式是______，該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
（4）F單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為______．
（5）將8g BA₄完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量a kJ，寫出表示BA₄的燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．

某元素最高正價與負(fù)價的絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（　　）

A．K2S

B．MgO

C．MgS

D．NaF

宏觀物體相對于微觀粒子而言，它的運動特點是________、_______、 _______；而微觀粒子的運動特點是________、______，這就使它與宏觀物體具有截然不同的性質(zhì)。

某元素為非金屬元素，該元素的原子結(jié)合一個電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)于該元素的描述中一定正確的是（　�。�

A．第ⅦA族的鹵素	B．主族元素
C．副族元素	D．單質(zhì)有很強的氧化性

元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　�。�

A．元素相對原子質(zhì)量依次遞增

B．元素的最高正化合價呈周期性變化

C．元素原子電子排布呈周期性變化

D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化

甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等．已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價雙原子陰離子，丁為原子．
（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______
（2）乙在高溫時是一種還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：______
（3）在一定條件下，甲與O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是______
（4）丁的元素符號是______，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______
（5）丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與______的晶體結(jié)構(gòu)相似．

RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O（R為短周期主族元素），下列說法錯誤的是（　　）

A．RO3n-中R的化合價為+5價

B．n=1

C．R最外層電子數(shù)為5

D．R元素位于周期表第VIIA族

下列說法不正確的是（　�。�

A．NCl3、PCl3、CO2、CCl4分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

C．F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

D．原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的主族元素