(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl₂后，將溶液蒸干并灼燒，最后蒸發(fā)皿中剩余的物質是________，寫出反應的化學方程式：________________________________。
(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，現(xiàn)象是____________________，再滴入氯水，現(xiàn)象是________，有關反應的離子方程式為______________________。

物質在水溶液中有不同的行為。按要求回答下列問題：
（1）Na₂SO₃溶液顯堿性，其原因是______________________________(用離子方程式表示)，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。
（2）室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，下列量增大的有__________(填編號，下同)，減小的有___________，不變的有____________。
a．溶液中離子濃度         b．氨水的電離程度
c．水的離子積常數(shù)          d．c(H⁺)/ c(NH₃·H₂O)
（3）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。NaClO₂變質可分解為NaClO₃和NaCl。取等質量已變質和未變質的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應時，消耗Fe²⁺的物質的量               （填“相同”或“不相同”），其原因是                                   。

某學生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質：

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。
（1）重晶石（BaSO₄）常做胃腸道造影劑。
已知：常溫下，K_sp（BaSO₄）＝1.1×10^－10。向BaSO₄懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH＝2時，溶液中c（Ba^2＋）＝   __。
（2）硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O]常做分析劑。
①檢驗晶體中含有NH₄⁺的方法為               。
②等物質的量濃度的四種稀溶液：
a．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂        b．NH₄HSO₄
c．（NH₄） ₂SO₄             d．（NH₄）₂SO₃，
其中c（NH₄⁺）由大到小的順序為   __（填選項字母）。
（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）常做強氧化劑，Na₂S₂O₃常做還原劑。
①K₂S₂O₈溶液與酸性MnSO₄溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙�，該反應的離子方程式為   __。
②用鉑做電極，電解H₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液可以制備K₂S₂O₈，其陽極的電極反應式為   __，電解過程中陰極附近溶液的pH將   __（填“增大”“減小”或“不變”）。
③產(chǎn)品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000 g產(chǎn)品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體（稍過量），振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以   __為指示劑，用0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準液滴定至終點（已知：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-）。重復2次，測得平均消耗標準液21.00 mL。該產(chǎn)品中K₂S₂O₈的質量分數(shù)為（雜質不參加反應）   __（列式并計算）。

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

（1）催化反硝化法中，H₂能將NO₃^-還原為N₂。25℃時，反應進行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2。
①N₂的結構式為________。
②上述反應離子方程式為____________________，其平均反應速率v（NO₃^-）為________mol·L^－1·min^－1。
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO₂^-，寫出3種促進NO₂^-水解的方法________。
（2）電化學降解NO₃^-的原理如圖所示。
①電源正極為________（填“A”或“B”），陰極反應式為______________。
②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（Δm_左－Δm_右）為________g。

過氧化銀（Ag₂O₂）是銀鋅堿性電池正極的活性物質，可通過下列反應制備：
K₂S₂O₈＋2AgNO₃＋4KOHAg₂O₂↓＋2KNO₃＋2K₂SO₄＋2H₂O
（1）已知K₂S₂O₈和H₂O₂含有一個相同的化學鍵，則該反應________ （填“是”或“不是”）氧化還原反應；已知下列反應：Mn^2＋＋S₂O₈^2-＋H₂O→MnO₄^-＋SO₄^2-＋H^＋（未配平），反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
（2）制備Ag₂O₂的反應進行完全后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，即可得到Ag₂O₂，檢驗Ag₂O₂是否洗滌干凈的方法是________。
（3）一種銀鋅（Ag₂O₂、Zn）堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極生成Ag，負極只生成一種化合物（只含有Zn、K、H、O），其中Zn元素的質量分數(shù)為30%，鉀、鋅兩種元素的質量比為78?65，則該電池的總反應方程式為________。
（4）用銀鋅電池電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液可制取H₂，其裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，M、N均為惰性電極）。

①N極與銀鋅電池的________（填“Zn”或“Ag₂O₂”）相連。
②M極的電極反應式為________________________。

實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl₂O₄二主要流程如下:

⑴制備MgAl₂O₄過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式                        。
⑵如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是                          。判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是           。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是                      。

⑶在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式_______  ______________
（已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al(OH)₃]=3×10 ^-34。）
⑷無水AlCl₃(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是                 ； F中試劑的作用是           ；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為                   。
⑸將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應后，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792L（標準狀況），向反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質量為               g。

溴的氧化性介于氯和碘之間，利用這一性質解決下面的問題。
(1)你認為：將含有下列哪種分子或離子的試劑加入到含有Br^－的溶液中，可以將Br^－氧化為Br₂__________。

(1)電解飽和食鹽水之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等雜質離子，使用的試劑和操作有a.Na₂CO₃溶液，b.Ba(OH)₂溶液，c.稀鹽酸，d.過濾，其合理的加入順序為________(填字母代號)。
(2)電解飽和食鹽水時離子交換膜的作用是_____________________________
(3)電解飽和食鹽水時，如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1 min在陽極可產(chǎn)生11.2 L(標準狀況)Cl₂，這時溶液的pH是(設體積維持不變)________。
(4)Cl₂常用于自來水的殺菌消毒，現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO₂，若它們在殺菌過程中還原產(chǎn)物均為Cl^－，消毒等量的自來水，所需Cl₂和ClO₂的物質的量之比為________。

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質：
(1)該反應中，化合價升高的反應物是________，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是________。
(2)寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式(需配平)
__________ _____________________________________________________________。
(3)上述反應中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應中________(填“得到”或“失去”)________ mol電子。
(4)如果在反應后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又顯紫紅色。說出NaBiO₃的一個性質：
____________________________________________________。