某體系中存在如下反應(yīng)：
①H₂S＋4H₂O－8e → SO₄^2－＋10H^＋   
②2IO₃^－＋12 H^＋＋10e → I₂＋6H₂O
（1）反應(yīng)①中H₂S做__________劑，反應(yīng)②屬于___________ 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
（2）若在反應(yīng)①中失去0．2 mol 電子，則反應(yīng)②中可生成       g I₂。
（3）寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式，同時(shí)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
_______________________________________________________________________。
（4）由上述反應(yīng)可推知                      。
a．氧化性：K₂SO₄＞ KIO₃       b．酸性：HIO₃＞ H₂SO₄
c．還原性：H₂S ＞ I₂         d．反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸性逐漸減弱 

酒后駕車已成為一個(gè)社會(huì)問(wèn)題。檢測(cè)駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種。
（1）早期是利用檢測(cè)試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應(yīng)檢測(cè)BrAC：
3CH₃CH₂OH＋2KMnO₄→3CH₃CHO＋2MnO₂＋2KOH＋2H₂O 。
上述反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是________ →_________。  
（2）受上述方法啟發(fā)，后來(lái)用五氧化二碘的淀粉溶液檢測(cè)BrAC，溶液變藍(lán)，乙醇被氧化為乙醛。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。
（3）1994年美國(guó)首次批準(zhǔn)使用唾液酒精含量檢測(cè)方法，成為血液、呼氣之后的第三種檢測(cè)手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和過(guò)氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過(guò)氧化氫四種物質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是_______（填寫化學(xué)式）。

利用化學(xué)原理對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。
(一)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體)。除去NO₂^-的離子方程式為_(kāi)_______。
(二)某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr^3＋，其次是Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋)：

常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

高錳酸鉀（KMnO₄）是一種常用的氧化劑。
I．（1）有下列變化：，找出其中一個(gè)變化與“”組成一個(gè)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式____        。
（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：
由此可知，高錳酸根離子（MnO^—₄）反應(yīng)后的產(chǎn)物與      有關(guān)。
（3）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：

若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO₄之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為  個(gè)。
Ⅱ．酒后駕車已成為一個(gè)社會(huì)問(wèn)題。檢測(cè)駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種。
（4）早期是利用檢測(cè)試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應(yīng)檢測(cè)BrAC:

完成并配平上述反應(yīng)。
（5）受上述方法啟發(fā)，后來(lái)用五氧化二碘的淀粉溶液檢測(cè)BrAC，乙醇被氧化為乙醛，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___   。

美國(guó)科學(xué)家理查德·�？撕腿毡究茖W(xué)家根岸英一、伶木彰因在研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑，長(zhǎng)期使用催化劑會(huì)被雜質(zhì)（如：鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對(duì)其再生回收，一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為        。
（2）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉(zhuǎn)化為H₂PdC1₄，硝酸被還原為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：            。
（3）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對(duì)鈀回收率的影響如下圖1—圖3所示，則王水溶液鈀精渣的適宜條件（溫度、時(shí)間和王水用量）為        、        、        。

（4）加濃氨水時(shí)，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH₃）₄]^2—。此時(shí)鐵的存在形式是        （寫化學(xué)式）
（5）700℃焙燒1的目的是：        ；550℃焙燒2的目的是：        。

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢�量氧氣，�?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí)，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                        。
（2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）      4NO（g）+6H₂O（g）。

實(shí)驗(yàn)室模擬用工業(yè)廢棄固體（含有、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等）制取粗銅、綠礬（）和明礬［Kal（SO₄）₂12H₂O］的操作流程如下：

（1）試劑x是_________（寫化學(xué)式）。
（2）配平下列方程式：
____
（4）為了分析產(chǎn)品（綠礬）中鐵元素的含量，某同學(xué)稱取20.0g樣品配成100mL溶液，移取25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（MnO被還原為）。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①滴定時(shí)，KmnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在______________（填儀器名稱）中。
②若達(dá)到滴定終點(diǎn)消耗KmnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為25.00mL，則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：
2FeSO₄ + 6Na₂O₂= 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是            ，還原劑是             ，每生成l molNa₂FeO₄轉(zhuǎn)移           mol電子。
②簡(jiǎn)要說(shuō)明K₂FeO₄作為水處理劑時(shí)所起的作用                                ，
                                                                         。
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)₃、C1O^－、OH^－、FeO₄^2-、C1^－、H₂O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：                   。
②每生成1mol FeO₄^2- 轉(zhuǎn)移       mo1電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為              mo1。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），說(shuō)明什么問(wèn)題                                                                       。

高錳酸鉀可用于除去地下水的硫化氫異味的原理是生成的硫和二氧化錳等沉淀物可過(guò)濾除去。水體呈弱酸性時(shí)，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO和MnO₂，且MnO和MnO₂的物質(zhì)的量比為3：1。
（1）寫出并配平上述化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。
KMnO₄ + H₂S +H₂SO₄ →                                         
在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：
KMnO₄ + C +H₂O →MnO₂ + X +K₂CO₃ （未配平）
（2）X的化學(xué)式為_(kāi)_________。
（3） 1mol氧化劑被______（填“氧化”或“還原”）時(shí)，生成_____mol氧化產(chǎn)物

釩具有眾多優(yōu)異的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：
（1）將廢釩催化劑(主要成分V₂O₅)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性、含VO²⁺、K⁺、SO₄^2–等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。
（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^–。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向                          。
（3）在20.00mL的0.1mol/LVO₂⁺溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完成反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是         。
a．V         b．V²⁺          c．VO₂⁺        d．VO²⁺
（4）已知V₂O₅能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO²⁺。請(qǐng)?jiān)賹懸粋�(gè)離子反應(yīng)方程式，說(shuō)明還原性：SO₃^2–＞Cl^–＞VO²⁺                                                                  。