為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)步驟：
1.在甲裝置中，打開(kāi)活塞a，加熱，待裝置中充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí)，與丙裝置連接。
2.當(dāng)丙裝置中FeC12溶液變黃時(shí)，停止加熱。
3.打開(kāi)活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。
4.在乙裝置中，打開(kāi)活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時(shí)間后，停止。
5.更新丙中試管，打開(kāi)活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。
回答下列問(wèn)題：
（1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是____________。
（3）實(shí)驗(yàn)中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為_(kāi)____________。
（4）有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ．……
（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________。
（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是________________________________________。
（4）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________________________________。
（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,原子半徑逐漸        ，得電子能力逐漸______。

某研究小組對(duì)“Br₂和I₂能否將Fe²⁺氧化為Fe³⁺”這一課題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)你完成相關(guān)問(wèn)題的回答。
(1)提出合理的假設(shè)
假設(shè)1： Br₂和I₂都可以將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；
假設(shè)2： Br₂和I₂都不能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；
假設(shè)3：
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀硫酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，將所得的FeSO₄溶液稀釋到200mL，備用。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向試管1中加入2 mL淺綠色的 FeSO₄溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管，溶液為黃色；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向試管2中加入2 mL淺綠色的 FeSO₄溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管，溶液為黃色。
（3）對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與討論
①甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象說(shuō)明溴水能將Fe²⁺氧化，離子方程式為              。
②乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出甲的結(jié)論。乙的實(shí)驗(yàn)操作以及預(yù)期現(xiàn)象是                                                                    。
③該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液呈黃色的原因展開(kāi)了討論：
可能1：碘水與 FeSO₄溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2：                                        。
丙同學(xué)和丁同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案以確定可能的原因。
丙方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入0．5mLCCl₄，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出上層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；
丁方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入加入0．5mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出下層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；
你認(rèn)為          方案為最佳方案，理由是                                     。
（4）拓展延伸
①為準(zhǔn)確測(cè)定此實(shí)驗(yàn)所用的FeSO₄溶液的濃度，某同學(xué)補(bǔ)充了以下實(shí)驗(yàn)：
滴定：量取20．00mL稀釋后得到的溶液于錐形瓶中，將0．0200mol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入50mL中，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO₄溶液V mL。
②計(jì)算：此實(shí)驗(yàn)中所用的FeSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度=       mol/L（要求只列出算式，不需運(yùn)算）。
（已知反應(yīng)式：Fe²⁺ + MnO₄^－ +H⁺ — Fe³⁺ + Mn²⁺ + H₂O，未配平)

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
(1)提出問(wèn)題：Fe^3＋、Br₂誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？
(2)提出猜想：
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe^3＋>Br₂，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是因?yàn)楹��?u>       (填化學(xué)式，下同)。
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br₂>Fe^3＋，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是因?yàn)楹��?u>       。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的。
供選用的試劑：
a.酚酞試液        b．四氯化碳       c．無(wú)水酒精       d．硫氰化鉀溶液
請(qǐng)你在下列表格中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象(試劑填序號(hào))。

某課外小組學(xué)生對(duì)Cl₂與FeBr₂溶液反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

操 作	現(xiàn) 象
取0．1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，測(cè)溶液的pH	pH試紙變紅（約為4）
	ⅰ．開(kāi)始通入100 mL（折合標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃； ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色； iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色

半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl₃）是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl₂模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl₃，裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl₂反應(yīng)生成PCl₃，與過(guò)量Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。PCl₃遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H₃PO₃和HCl；遇O₂會(huì)生成POCl₃，POCl₃溶于PCl₃。PCl₃、POCl₃的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為     。
（2）B中所裝試劑是         ，E中冷水的作用是               ，F(xiàn)中堿石灰的作用是      。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開(kāi)K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黃磷。通干燥CO₂的作用是               。
（4）粗產(chǎn)品中常含有POC1₃、PCl₅等。加入黃磷加熱除去PCl₅后．通過(guò)      （填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)），即可得到較純凈的PCl₃。
（5）通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①迅速稱(chēng)取1．00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250 mL溶液；
②取以上溶液25．00mL，向其中加入10．00 mL 0．1000 mol/L碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0．1000 mol／L的Na₂S₂O₃，溶液滴定
④重復(fù)②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃，溶液8．40ml
已知：                                                                      ，假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　。 
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　。 
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　。 
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　。 
(5)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下　　　　,得電子能力逐漸減弱。 

某化學(xué)興趣小組在探究鹵素單質(zhì)的氧化性的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色，原因是什么？Br₂能否氧化Fe^2＋，F(xiàn)e^3＋與Br₂誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？
(1)甲同學(xué)認(rèn)為：Br₂不能氧化Fe^2＋，F(xiàn)e^3＋的氧化性大于Br₂，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因不是化學(xué)反應(yīng)所致，溶液呈黃色是含       (填化學(xué)式，下同)所致。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為：Br₂將Fe^2＋氧化為Fe^3＋，F(xiàn)e^3＋的氧化性小于Br₂，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含       所致。
(3)丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選擇下列試劑，設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的，供選用的試劑：a.酚酞試劑；b.CCl₄；c.無(wú)水酒精；d.KSCN溶液。請(qǐng)你在下表中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號(hào))

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可看成是一個(gè)S原子取代了Na₂SO₄中的一個(gè)O原子而形成。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類(lèi)比學(xué)習(xí)的思想，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:
【提出問(wèn)題】Na₂S₂O₃是否與Na₂SO₄相似具備下列性質(zhì)呢？
猜想①：________________________。    猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)。
猜想③：無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化。
【實(shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格中的（1）（2）（3）。

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對(duì)教材中Fe^2＋氧化為Fe^3＋的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問(wèn)題：Cl₂能將Fe^2＋氧化為Fe^3＋，那么Br₂和I₂能否將Fe^2＋氧化為Fe^3＋？
環(huán)節(jié)一：理論推測(cè)
部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都可能將Fe^2＋氧化為Fe^3＋，他們思考的依據(jù)是________。
部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都不能將Fe^2＋氧化為Fe^3＋，還有同學(xué)認(rèn)為Br₂能將Fe^2＋氧化為
Fe^3＋而I₂不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。
環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：。
實(shí)驗(yàn)1：