下列說法正確的是（　�。�

A．陰陽離子間通過靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

B．HF，HCl，HBr，HI的熱穩(wěn)定性和酸性均依次減弱

C．同種非金屬元素的化合價越高，對應(yīng)價態(tài)含氧酸的酸性和氧化性就越強

D．元素周期律是元素原子核電子排布周期性變化的結(jié)果

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②E原子價電子（外圍電子）排布為msⁿmp^n-1；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是______ （填序號）；
A．金屬鍵的強弱：D＞E
B．基態(tài)原子第一電離能：D＞E
C．五種元素中，電負性最大與最小的兩種元素形成的晶體化學(xué)式為EB，屬于離子晶體
D．晶格能：NaCl＜DCl₂
（2）F的核外電子排布式是______；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素是______（填元素符號）；
（3）A與C形成的非極性分子中，σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為______．

U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體．
請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置______．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是______（用元素符號表示）．
（2）U與X形成的18電子化合物的電子式是______．
（3）ZX₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）你認為U、W、X元素形成的化合物之間______（填“能”或“不能”）發(fā)生如下反應(yīng)：WX+WU₃→UWX₂+U₂X，得出此結(jié)論的理由是______．
（5）一定量的Y單質(zhì)在足量二氧化碳中充分燃燒的化學(xué)方程式是______，將生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共a L（標準狀況），則Y單質(zhì)的質(zhì)量是______g（用含a的代數(shù)式表示）．

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最小；④A、B所形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都能反應(yīng)．依據(jù)上述信息用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出A與C形成化合物的電子式______．
（2）C^m-、E^（m-1）-的還原性強弱為______＞______，能證明其還原性強弱的離子方程式為______．
（3）寫出B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式______．
（4）元素B形成的單質(zhì)與Fe₃O₄反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（5）上述五種元素，由其中三種元素組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)是：______（寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式即可，下同），該物質(zhì)的水溶液顯______性，用離子方程式表示其原因：______．

A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，且B、E兩元素可形成兩種常見的化合物．請回答：
（1）寫出下列元素名稱：A______，E______．
（2）請寫出A、B兩元素組成為1：1的化合物的結(jié)構(gòu)式：______，B、D兩元素組成為1：1的化合物的電子式：______．
（3）D、E兩元素組成的化合物，其水溶液呈______性，原因是（只用離子方程式表示）：______．
（4）C的單質(zhì)與A、B兩元素組成的常見溶劑反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______，當溶液增重6.6g時，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為______．
（5）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)，當E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物消耗1mol時，放出熱量QkJ．請寫出表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：______．

A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法中，正確的是（　�。�

A．原子序數(shù)：A＞B＞C

B．原子半徑：A＞B＞C

C．離子半徑：A2-＞B2+＞C-

D．原子最外層電子數(shù)：A＞C＞B

短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1

B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8

C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水

D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液

元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g?L^-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的

1

2

．下列說法正確的是（　　）

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．五種元素最外層電子數(shù)之和為20．則下列說法不正確的是（　�。�

A．非金屬性：W＞Z

B．原子半徑：X＞Y＞Z

C．元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性：X＞Y

D．氫化物穩(wěn)定性：Q＞W(wǎng)