鐵和鐵的化合物用途廣泛。請回答下列問題：
（1）寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_______________________。
將生銹的鐵屑放入H₂SO₄溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe^3＋，用離子方程式說明原因：______________________________________。
（2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為
①愛迪生蓄電池的正極是                       ，該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成Fe的反應(yīng)類型是______。
②高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應(yīng)式___________________________________。

③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由錯誤的是______。
a．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強(qiáng)的吸附性
b．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe^3＋，F(xiàn)e^3＋水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)
c．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
d．高鐵酸鈉具有強(qiáng)還原性，能消毒殺菌
（3）某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4︰5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為___________。

(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
①方法一、用濃硫酸與銅反應(yīng)制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　,此法的最大缺點(diǎn)是　　　。 
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過程如下圖所示:

稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　;向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　;由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是　　　　　　　　　。 
(2)查閱資料知,在不同溫度下Fe₂O₃被CO還原,產(chǎn)物可能為Fe₃O₄、FeO或Fe,固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。

根據(jù)圖像推斷670 ℃時Fe₂O₃還原產(chǎn)物的化學(xué)式為　　　　　　,并設(shè)計一個簡單的實驗,證明該還原產(chǎn)物的成分(簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)　                                                                 　。 
儀器自選�？晒┻x擇的試劑:稀硫酸、稀鹽酸、H₂O₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如下工藝流程：

（1）酸浸后加入H₂O₂的目的是          。調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是        （填化學(xué)式）。實驗室進(jìn)行過濾操作所用到的玻璃儀器有              。
（2）煮沸CuSO₄溶液的原因是                 。向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式            。
（3）稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L^-1FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時消耗Ce（SO₄）₂溶液25.00mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：Fe^3＋＋CuCl＝Fe^2＋＋Cu^2＋＋Cl^－，Ce^4＋＋Fe^2＋＝Fe^3＋＋Ce^3＋。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  。
（4）Fe³⁺發(fā)生水解反應(yīng)Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為           。

用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl₂xH₂O)。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e^3＋幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu^2＋卻幾乎不水解。
(1)溶液A中的金屬離子有Fe^3＋、Fe^2＋、Cu^2＋。檢驗溶液A中Fe^2＋的最佳試劑為_____（填編號，下同）。
①KMnO₄  ②(NH₄)₂S       ③NaOH        ④ KSCN
(2)氧化劑可選用_________。①Cl₂ ②KMnO₄ ③HNO₃ ④H₂O₂
(3)要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu₂(OH)₂CO₃
(4)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_____________（按實驗先后順序選填編號）。
①過濾 ②蒸發(fā)濃縮 ③蒸發(fā)至干 ④冷卻
(5)欲測定溶液A中的Fe^2＋的濃度，實驗前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夾持部分略去）（填字母序號）。

(6)為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂xH₂O）中的x值，某學(xué)生設(shè)計了兩種實驗方案：
方案一：稱取mg晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl₂的質(zhì)量為n₁g
方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為n₂g。
試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是________，理由是___________，據(jù)此計算得x＝_________（用含m、n₁或n₂的代數(shù)式表示）。

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)， D為地殼中含量最多的金屬；甲、乙、丙為化合物，其中甲為有磁性的黑色晶體，乙在常溫常壓下為無色液體。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）組成D的元素在周期表中的位置是                       。
（2）若用一種反應(yīng)類型概括上述轉(zhuǎn)化中所涉及到的全部反應(yīng)，該反應(yīng)類型是                。
（3）在上述電解反應(yīng)中，陽極的電極反應(yīng)式是                             。
（4）甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。
（5）D的某種鹽常用于凈水，用離子方程式表示其凈水原理                。

電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
（1）FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                  。
（2）檢驗溶液中Fe³⁺存在的操作步驟和現(xiàn)象是                           。
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式為②               ④____________
通入⑥得到FeCl₃溶液的離子反應(yīng)方程式為________________。

100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO₂，反應(yīng)后溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2。則：
（1）寫出其中生成Na₂CO₃的反應(yīng)的離子方程式：                                。
（2）生成碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為           mol。
（3）若往原NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂氣體1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的鹽酸，至少加入          ml后才會有CO₂氣體放出（不考慮CO₂溶解在水中）。

A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中物質(zhì)D常溫下為固體，物質(zhì)E是淡黃色粉末。（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）

（1）寫出物質(zhì)A、D的化學(xué)式：A．       ；   D．       ；
（2）寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式：
BC：       ，
EB：       ，
CF：       。

閱讀材料，回答下列問題。
材料：近年來，科技人員研究得到一種新型材料——泡沫鋁。它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優(yōu)點(diǎn)是硬度高，密度小(約為0.16～0.5 g/cm³)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，近幾年可大批量投放市場。
（1）下列關(guān)于泡沫鋁的說法錯誤的是       。
A．泡沫鋁即是鋁單質(zhì)泡沫
B．泡沫鋁是一種合金
C．泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料
D．泡沫鋁可用于飛機(jī)制造
（2）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質(zhì)       。
A．金屬光澤　　     B．延展性        C．導(dǎo)電性     D．導(dǎo)熱性
（3）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜(氧化物)而對鋁起保護(hù)作用，但這層氧化膜遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都會溶解，請寫出：
①與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：             ；
②與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：             。

鐵和鐵的化合物用途廣泛。請回答下列問題：
（1）寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_______________________。
將生銹的鐵屑放入H₂SO₄溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe^3＋，用離子方程式說明原因：______________________________________。
（2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為
①愛迪生蓄電池的正極是                       ， 該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成Fe的反應(yīng)類型是______。
②高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應(yīng)式___________________________________。

③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由錯誤的是 ______。
a．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強(qiáng)的吸附性
b．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe^3＋，F(xiàn)e^3＋水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)
c．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
d．高鐵酸鈉具有強(qiáng)還原性，能消毒殺菌
（3）某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4︰5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為___________。