由于氫氧化亞鐵在空氣中能迅速被氧氣氧化成氫氧化鐵，因此要觀察到氫氧化亞鐵的顏色往往較為困難。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)經(jīng)過(guò)討論后，設(shè)計(jì)出了三套能較長(zhǎng)時(shí)間觀察Fe(OH)₂沉淀顏色的裝置，如圖。

1.根據(jù)裝置①，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?yīng)先擠膠頭滴管_______（填“A”或“B”）
2.利用裝置②，所用試劑為NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸，
（1）試管A中加入的試劑是_________試管B中加入的試劑是_______
（2）為了制得Fe(OH)₂白色沉淀，現(xiàn)準(zhǔn)備進(jìn)行如下操作：先向試管A和B中加入試劑，然后_____（“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）止水夾，塞緊塞子，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)步驟是____________________
3.裝置③時(shí)利用電解原理來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡摹?br />（1）電極材料是鐵棒（Fe）和碳棒（C），A極應(yīng)為_(kāi)______（填材料的元素符號(hào)）
（2）電解質(zhì)溶液可選用__________（填選項(xiàng)序號(hào)）
A.NaCl溶液   B.CuSO₄溶液     C.Na₂SO₄溶液      D.NaOH溶液
（3）該實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備選用一種有機(jī)物來(lái)起到隔絕空氣的作用，該有機(jī)物可以是__________

已知Fe₂O₃與H₂反應(yīng)會(huì)因溫度不同而可能有Fe₃O₄生成。某化學(xué)興趣小組在用H₂還原Fe₂O₃的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。為探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
(1)甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末X能被磁鐵吸附，因此X是鐵。但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論，原因是___________________________。
(2)乙同學(xué)先將少量黑色粉末X加入裝有足量硫酸銅溶液的燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過(guò)濾；然后向?yàn)V渣中加入鹽酸，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)紅色。通過(guò)現(xiàn)象分析，丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe₃O₄。
①滴加KSCN溶液的目的是_____________________。
②若將粉末X直接加入鹽酸中，再加KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)紅色，則不出現(xiàn)紅色的原因是(用離子方程式表示) _____________。
(3)丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案：

①操作Z是__________________。
②通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_(kāi)___________________________________。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下流程來(lái)檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質(zhì)。

(1)步驟1所需玻璃儀器是______；步驟3的操作名稱(chēng)是______。
(2)對(duì)檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只含有氯化鈉；
假設(shè)2：只含有___________；
假設(shè)3：氯化鈉和氫氧化鈉都含有。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
①加入過(guò)量試劑A的名稱(chēng)是______。
②填寫(xiě)下表:

某小組的同學(xué)對(duì)放置已久的過(guò)氧化鈉的成分進(jìn)行探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)反應(yīng)2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑的還原劑是________(寫(xiě)化學(xué)式)；反應(yīng)2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂中，每生成1 mol O₂轉(zhuǎn)移________mol電子。
(2)進(jìn)行探究：
①提出假設(shè)。
假設(shè)1：全部是Na₂O₂
假設(shè)2：全部是Na₂CO₃
假設(shè)3：________________
②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿(mǎn))。
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、試管、小燒杯、膠頭滴管。

某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其他不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl₂·2H₂O晶體。

已知：在20 ℃時(shí)，氯化銅的溶解度是73 g；常溫下，金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表。

某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
                        
　　　　圖1　　　　　　　　                                 　圖2
(1)比較兩實(shí)驗(yàn)裝置,圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是:
①能更好地吸收有毒氣體SO₂,防止其污染環(huán)境;
②　。 
(2)導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用:一是在反應(yīng)過(guò)程中,因?qū)Ч懿迦胍好嫦?可起到“液封”作用阻止SO₂氣體逸出而污染環(huán)境;二是　。 
(3)能說(shuō)明有SO₂氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　。 
(4)反應(yīng)一段時(shí)間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
Ⅰ:只含有Fe³⁺;Ⅱ:只含有Fe²⁺;Ⅲ:既有Fe³⁺又有Fe²⁺。
為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫(xiě)下列空格:

鐵礦石主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H₂SO₄反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

A              B         C
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定
① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性； 
② 將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③ 從左端導(dǎo)氣管口處緩緩?fù)ㄈ際₂，____________，點(diǎn)燃A處酒精燈
④ 充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
（1）裝置C的作用為_(kāi)_______________________________________________。
（2）③中點(diǎn)燃A處酒精燈前所需操作為　______________________________ 。
（3）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為_(kāi)___________。
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

（1）步驟④中煮沸的作用是__________________________________________。
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________。
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是__________________。
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
e．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定顏色變化后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol·L^?1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為_(kāi)___________。
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為                                。
如何檢驗(yàn)濾液A中是否含有Fe²⁺__________（填選項(xiàng)字母）。
A.先加KSCN溶液，再加氯水    B.加NaOH溶液    C.加K₃[Fe(CN)₆]

過(guò)氧化鈉(Na₂O₂)是中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。已知：過(guò)氧化鈉與CO₂反應(yīng)有氣體生成，而將SO₂通入過(guò)氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO₂、SO₂與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO₂具有較強(qiáng)的還原性，能被過(guò)氧化鈉氧化生成硫酸鈉，CO₂無(wú)強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷。
實(shí)驗(yàn)一：向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量的SO₂，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過(guò)氧化物與SO₂反應(yīng)的特點(diǎn)。
（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有________，證明SO₂未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有________，證明SO₂完全被氧化；
假設(shè)3：__________________________證明______________________。
實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)二：通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（2）試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈉質(zhì)量增加了m₁ g，裝置D質(zhì)量增加了m₂ g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷， SO₂未被氧化時(shí)、完全被氧化的V-m₁關(guān)系式。
未被氧化：____________，完全被氧化：____________。
（4）若SO₂完全被氧化，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________________。

如圖所示A管中裝有Fe粉和適量的稀H₂SO₄，B管中裝有足量的NaOH溶液。某同學(xué)用該裝置制Fe(OH)₂。完成下列填空：

（1）打開(kāi)a，使A管中反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間。
（2）夾緊止水夾a，在B管中可觀察到的現(xiàn)象是：                ， B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                   。
（3）該同學(xué)進(jìn)行（1）操作的目的             。