氯氣是一種非常重要的化工原料，含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。
(1)用氯氣可制取“84消毒液”(有效成分為NaClO)。
①該制備反應的離子方程式為                               。
②下列措施能增強“84消毒液”殺菌能力的是       。
A．加入適量醋酸
B．加入適量亞硫酸
C．加入少量NaOH粉末
③“84消毒液”不能對鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品進行消毒，原因是                            。
(2)二氧化氯(ClO₂)是一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前，工業(yè)上開發(fā)出用電解法制取ClO₂的新工藝，生產(chǎn)原理如圖所示。

上述示意圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂。寫出陽極產(chǎn)生ClO₂的電極反應式：                       。

某研究小組利用題9圖裝置探究銅與濃硫酸反應的產(chǎn)物。

實驗步驟與現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性，向A中加入5 mL濃硫酸，打開K，將銅絲伸入濃硫酸中，給A處加熱，觀察到B中品紅溶液褪色，再關(guān)閉K。
②實驗觀察到A中液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，液面上方產(chǎn)生大量白霧，一段時間后溶液中有白色固體出現(xiàn)，拉出銅絲，停止加熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）溶液中白色固體是       (填化學式)，C中CCl₄的作用是             。
（2）取出銅絲，用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中，銅絲變亮、溶液變藍。寫出A中可能發(fā)生反應的化學方程式：                    、                    。
（3）分離出C中的上層液體，滴加過量稀鹽酸和BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
①分離的操作名稱為：             ：
②白色沉淀為：             ；
③產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是                  。

（1）瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO₂)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應的離子方程式                                          ；
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化學反應方程式為              ；
（3）在下圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl₂反應時，消耗金屬的質(zhì)量(縱軸)與反應掉的氯氣質(zhì)量(橫軸)的關(guān)系，其中代表鐵與Cl₂反應的直線是       ，如果橫軸表示消耗掉的硫的質(zhì)量，則b表示的是四種金屬中的             。

亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。工業(yè)設計生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如下：

（1）A的化學式是         ，裝置III中A在        極區(qū)產(chǎn)生。
（2）II中反應的離子方程式是                。
（3）通電電解前，檢驗III中陰離子的方法和步驟是                 。
（4）為防止II中制備的NaClO₂被還原成NaCl，應選合適的還原劑，除雙氧水外，還可以選擇的還原劑是         (填字母編號)。
a．Na₂O₂       b．FeCl₂       c．Na₂S
（5）常溫時，HClO₂的電離平衡常數(shù)Ka=1．0710^-2mol·L^-1，II中反應所得NaClO₂溶液(含少量NaOH)的pH=13，則溶液中=         。
（6）氣體a、b與氫氧化鈉溶液可構(gòu)成燃料電池，用該電池電解200 mL 0．5 mol·L^-1的CuSO₄溶液，生成銅3．2 g，此時所得溶液中離子濃度由大到小的順序是            

水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害。二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。
（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是                                         。
（2）在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
方法二：C₆H₁₂O₆+24NaClO₃+12H₂SO₄=24ClO₂↑+6CO₂↑+18H₂O+12Na₂SO₄
用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是                                   。
（3）用ClO₂處理過的飲用水（pH為5．5~6．5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO₂^－）．2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO₂^－的含量應不超過0．2 mg·L^－1。
飲用水中ClO₂、ClO₂^－的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO₂被I^－還原為ClO₂^－、Cl^－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當pH≤2．0時，ClO₂^－也能被I^－完全還原成Cl^－。反應生成的I₂用標準Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI

①請寫出pH≤2．0時，ClO₂^－與I^－反應的離子方程式                                           。
②配制Na₂S₂O₃標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的    （填字母代號）。
                             
a            b            c         d         e
③請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7．0~8．0
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。
步驟5：調(diào)節(jié)溶液的pH≤2．0。
步驟6；再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
④滴定終點的現(xiàn)象是                                                  。
⑤根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該引用水樣中的ClO₂^－的濃度為     mg·L^－1（用含字母的代數(shù)式表示）。
（4）判斷下列操作對ClO₂^－的濃度測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
① 若在配制標準溶液過程中，燒杯中的Na₂S₂O₃溶液有少量濺出，使測定結(jié)果                  。
② 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果        。

硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO₂在密閉容器中用水多次反復循環(huán)吸收制備硝酸。
(1)工業(yè)上用水吸收NO₂生產(chǎn)HNO₃，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應的化學方程式：
                                                                   。
(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO₃，某學生設計了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去)。

①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K₁，關(guān)閉K₂，應從U形管的長管口注入稀硝酸至     后，迅速關(guān)閉K₁，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是                                                                    。
②裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為                                   。
③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是                                     。
④打開K₂，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K₃，反應一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO                        。

二氧化氯（ClO₂）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO₂的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工藝流程如下圖：

⑴ 粗食鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是　   　(填化學式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是　      。（已知：Ksp(BaSO₄)＝1.1×10^－10；Ksp(BaCO₃)＝5.1×10^－9）
⑵上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO₂。電解時生成的氣體B是　 ；反應Ⅲ的化學方程式為　              　。
⑶ ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液。為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了以下實驗：
步驟1：準確量取ClO₂溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
步驟2：量取V₁mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO₂＋I^－＋H⁺—I₂＋Cl^－＋H₂O 未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-）
① 準確量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃儀器是　                       　。
② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是　                      　。
③ 根據(jù)上述步驟可計算出原ClO₂溶液的物質(zhì)的量濃度為　         mol·L^－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

（12分）下圖中A～J分別代表相關(guān)反應中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標出。
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）A的化學式為           ，B的電子式為          。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
D+G→H                           。
F+J→B+C+I                      。
（3）0．3 mol I與足量C反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   mol。
（4）容積為10 mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G的體積分別為       mL，       mL。

某化學小組對SO₂與漂白粉的反應進行實驗探究，實驗過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍（約為12）后褪色．回答下列問題：
（1）工業(yè)制取漂白粉的化學方程式是          __                             ，漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因                                        （用化學反應方程式說明）
（2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是                         ，ClO₂和漂白粉一樣也具有強氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl₂的          倍；
（3）將SO₂持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去�；卮鹣铝袉栴}：
①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強，漂白粉的有效成分和C1^-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是              ；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：                             ；
③SO₂與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應的離子方程式：                    。

某�；瘜W研究性學習小組，在學習金屬的冶煉以后對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關(guān)資料后發(fā)現(xiàn)，一氧化碳的制備可利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80 ℃發(fā)生脫水反應制�。�
HCOOHCO↑＋H₂O
請根據(jù)以下各圖幫他們組裝成一套相對合理的實驗裝置圖(某些裝置可重復使用)。

回答以下問題：
(1)合理實驗裝置的連接順序是(寫小寫字母)       。
(2)在反應時一定要先通一會一氧化碳氣體，然后再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是       。