某興趣小組設計出下圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。

（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是__________。
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是______________________。
再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現象是_____________。
（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是_____，理由是_______。

S₂C1₂是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組擬設計實驗制備少量的S₂C1₂，査閱資料知S₂Cl₂在水中易發(fā)生歧化反應（一部分硫元素化合價升高，另一部分化合價降低）。加熱條件下硫單質和干燥、純凈的Cl₂反應即可生成S₂C1₂，反應的化學方程式為：2S+Cl₂S₂Cl₂。
反應涉及的幾種物質的熔沸點如下：

(18分)含硫物質燃燒會產生大量煙氣，主要成分是SO₂、CO₂、N₂、O₂。某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率。

回答下列問題：
I．模擬煙氣的制備
(1)用A裝置制SO₂，其化學反應方程式為                  。
(2)用B裝置制CO₂，使用該裝置優(yōu)點的是                      。
(3)將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實驗。
II．測定煙氣中SO₂的體積分數
(4)將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是      、      。(填序號)
①KMnO₄溶液  ②飽和NaHSO₃溶液  ③飽和Na₂CO₃溶液  ④飽和NaHCO₃溶液
(5)若模擬煙氣的流速為a mL/min，若t₁分鐘后，測得量簡內液體體積為V mL(已折算為標準狀況)，則SO₂的體積分數是          。
III．測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率(已轉化的SO₂占原有SO₂的百分比)
(6)將模擬煙氣通過轉化器E裝置，E裝置中盛有FeCl₂、FeCl₃的混合溶液，常溫下，它可催化SO₂與O₂的反應，以達到脫硫目的。寫出SO₂與FeCl₃溶液參與反應過程的離子方程式            。
(7)若模擬煙氣仍以a mL/min的流速通過轉化器E裝置，t₂分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl₂溶液得到白色渾濁液，經     、洗滌、      、稱量，得到mg固體。若實驗的氣體體積已折算為標準狀況，則該轉化器的脫硫效率是          。

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據置換反應的規(guī)律，利用下圖裝置完成了Cl元素的非金屬性比Br強的實驗研究�；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖中E裝置名稱是_____________。
(2) N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是：_____________；從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：試劑A為_______；試劑C為_________（填序號）。
①稀HNO₃溶液    ②稀鹽酸   ③碳酸鈣   ④Na₂SiO₃溶液  ⑤SiO₂
(3) 乙同學設計的實驗中(酒精燈加熱裝置在圖中未畫出)，若試劑C為溴化鉀溶液溶液外，還需要用到的試劑有：試劑A為________；試劑B為 ________。

（16分）某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應。其實驗過程如下。

(12分)【化學——化學與技術】
工業(yè)上以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產硫酸。請回答下列問題：
（1）煅燒黃鐵礦的設備名稱是__________，進料前必須將黃鐵礦粉碎，目的是________。所得爐渣的用途有__________________________(填一種用途)。
（2）進入接觸室前的氣體必須經過凈化處理，目的是防止________________________________。
（3）生產過程中，吸收三氧化硫常用的物質是_____________________________。
（4）溫度變化與二氧化硫轉化率的變化關系可用下圖中的曲線______(填“a”或“b”)表示。

（5）工業(yè)上常用熟石灰和硫酸處理、回收尾氣中的有害氣體。反應的化學方程式為：
________________________________、_________________________________。

（16分）氯氣可與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉，也可在濃溶液條件下與石灰石反應生成較濃的HClO溶液。
Ⅰ.甲研究性學習小組利用氯氣制少量漂白粉（如圖所示）：
  
（1）A儀器的名稱是         ，所盛試劑是            。
（2）此實驗結果所得Ca(ClO)₂產率太低。經分析并查閱資料發(fā)現主要原因是在U型管中存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(ClO₃)₂，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是    。此副反應的化學方程式為：                      。
②寫出另一個副反應的化學方程式                。為避免此副反應發(fā)生，可在BC之間加多一個裝置，請在答題卷的方框中畫出該裝置，并標明所用的試劑。
Ⅱ. 乙研究性學習小組研究飽和氯水與石灰石的反應：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水（如圖所示），充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。 經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO₂。請回答：
（3）反應后所得的溶液漂白性增強的原因是                                     。
（4）依據上述實驗可推知：②的濾液中的溶質除CaCl₂、HClO外，還含有           。

（15分）
三氯化磷（PCl₃）是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl₂制取PCl₃，裝置如下圖所示。

已知：紅磷與少量Cl₂反應生成PCl₃，與過量Cl₂反應生成PCl₅。PCl₃遇O₂會生成POCl₃(三氯氧磷)， POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水會強烈水解生成H₃PO₃和HCl。PCl₃、POCl₃的熔沸點見下表。
 

(18分) (1)某實驗小組的甲同學用圖l所示裝置制取少量乙酸乙酯(加熱設備及夾持固定裝置均略去)。

①試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是        。
②試管a中加入碎瓷片的作用是             ，如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是          (填序號)。