（16分）中學化學常見的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A + B →C+D + H₂O（沒
有配平）請按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時，產(chǎn)生C、D兩種氣體。C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學方程式是：______________________，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是___________。
a．BaCl₂溶液      b．KMnO₄溶液      c．品紅溶液      d．酸化的Ba(NO₃)₂溶液
向500mL 2mol?L^-1的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好反應(yīng)完全，此時反應(yīng)混合液中物質(zhì)的量最大的微粒是      ；此時溶液中的陰離子按照濃度由大到小排列的順序是______。
（2）若A與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應(yīng)，生成的無色氣體C遇空氣迅速變成紅棕色，將生成的紅棕色氣體通入一個燒瓶里，塞緊瓶塞后，將燒瓶浸入冰水中，燒瓶中氣體的顏色變淺，請用化學方程式和必要的文字解釋顏色變化的原因_______________________________。
（3）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)，C是漂白粉的有效成分之一，C發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽可以用來凈水，原理是_______________________(文字表述)。
(2)A₂W₂的分子中所含的化學鍵為________、________，經(jīng)測定A₂W₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式___________。
(3)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A₂W₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。
(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1 mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是__________________(標準狀況下)。
(5)D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(6)在常溫下用氣體密度測定BW₂的相對分子質(zhì)量，實驗值比理論值偏________(填 “高”或“低”)，其原因是___________________。

香料Ⅴ的制備方法如下：

（1）化合物I的分子式為     ，Ⅳ中含氧官能團的名稱是     。
（2）化合物I可由經(jīng)兩步反應(yīng)制得，寫出第一步反應(yīng)的化學方程式                    。
（3）1mol的化合物II和Ⅲ分別與H₂反應(yīng)，最多消耗H₂的物質(zhì)的量之比為                。
（4）該工藝中第①步的目的是         。為檢驗①中CH₃I的碘原子，實驗室的操作是：取少量CH₃I于試管中，加入足量的NaOH水溶液，加熱充分反應(yīng)，冷卻后加入              ，再加入少量硝酸銀溶液。
（5）芳香化合物Ⅵ是Ⅲ的一種無甲基同分異構(gòu)體，能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為      。
（6）一定條件下，化合物Ⅳ與乙二醇發(fā)生類似反應(yīng)④的反應(yīng)，該有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為              。

已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素中，A、B、C、D是組成蛋白質(zhì)的基本元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；A與E、D與F分別位于同一主族，且F原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是D原子核外電子數(shù)的2倍。據(jù)此，請回答：
（1）F在周期表中的位置是                           。
（2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子個數(shù)比組成的化合物甲中含有的化學鍵類型為    ；甲溶液中各離子濃度由大到小的順序為   （用離子濃度符號表示）。
（3）化合物乙由A、C組成且相對分子質(zhì)量為32；化合物丙由A、D組成且分子內(nèi)電子總數(shù)與乙分子內(nèi)電子總數(shù)相等；乙與丙的反應(yīng)可用于火箭發(fā)射（反應(yīng)產(chǎn)物不污染大氣），則該反應(yīng)的化學方程式為                       。
（4）由A、D、E、F組成的化合物丁能與硫酸反應(yīng)并放出刺激性氣味的氣體，則丁的化學式為                 ；實驗測得丁溶液顯弱酸性，由此你能得出的結(jié)論是      。
（5）由B、A按1:4原子個數(shù)比組成的化合物戊與D的常見氣態(tài)單質(zhì)及NaOH溶液構(gòu)成原電池（如圖），試分析：

①閉合K，寫出左池X電極的反應(yīng)式         ；
②閉合K，當X電極消耗1.6g化合物戊時（假設(shè)過程中無任何損失），則右池兩極共放出氣體在標準狀況下的體積為        升。

氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H₂的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH₂(已折算成標準狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H₂，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；�合物乙在催化劑存在下可分解得到H₂和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：
(1)甲的化學式是_________；乙的電子式是__________。
(2)甲與水反應(yīng)的化學方程式是__________________________________。
(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_______(用化學式表示)。
(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學方程式_________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu₂O，請設(shè)計實驗方案驗證之______________。(已知Cu₂O+2H⁺==Cu+Cu²⁺+H₂O)
(5)甲與乙之間_______(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H₂，判斷理由是________。

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

將過量的氣體通入到一種溶液中，最終一定能產(chǎn)生沉淀的是（   ）
①二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中
②二氧化氮通入到四羥基合鋁酸鈉溶液中 
③二氧化碳和氨氣共同通入到氯化鈣溶液中
④硫化氫通入到氯化鋁溶液中

物質(zhì)間紛繁復(fù)雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學的魅力所在，下列選項中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實現(xiàn)的是（ ）

下列化學實驗事實及其結(jié)論都正確的是（   ）