A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素原子序數(shù)為（  ）。
A．a(chǎn)－4      B．a(chǎn)＋5        C．a(chǎn)＋3        D．a(chǎn)＋4  

五種短周期元素的原子半徑，最高正化合價(jià)及最低負(fù)化合價(jià)見下表：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H₂化合；②甲單質(zhì)能與乙的簡(jiǎn)單陰離子反應(yīng)生成乙的單質(zhì)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低。一般能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是

下列說法正確的是

下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是

1934年居里夫婦用α粒子（⁴He）轟擊²⁷Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素（）：＋―→＋，開創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關(guān)說法不正確的是

A．該變化說明原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化

B．該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律

C．是一種電中性粒子

D．對(duì)于有：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)

和是鈾的兩種主要的同位素。是制造原子彈和核反應(yīng)堆的主要原料，曾經(jīng)人們覺得沒有什么用處，于是就把它叫做貧鈾。后來，美國人利用制造了貧鈾彈，它具有很強(qiáng)的穿甲能力。下列有關(guān)說法正確的是

A．原子核中含有92個(gè)中子

B．原子核外有143個(gè)電子

C．與互為同位素

D．與互為同素異形體

元素周期律產(chǎn)生的根本原因就是隨著元素原子序數(shù)的遞增