(12分)【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素A的基態(tài)原子2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素C的一種常見(jiàn)單質(zhì)為淡黃色粉末，D的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為l。
（1）在第2周期中，第一電離能大于B的元素有____種。
（2）A的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為________；H₂B在乙醇中的溶解度大于H₂C，其原因是_______。
（3）AB₃，中，A原子軌道的雜化類型是_______ ，與AB₃互為等電子體微粒的化學(xué)式
為________（寫出一種即可）。
（4）D(OH)₂難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程
式_______．
( 5)D₂B的晶胞如圖所示，已知晶體的密度為 ，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶胞邊長(zhǎng)為_______cm(用含 、的式子表示)。

（1）鋰電池負(fù)極材料晶體為L(zhǎng)i⁺嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變，上下層一樣，形成如圖晶體結(jié)構(gòu)。

化學(xué)式為           ，該電池負(fù)極放電方程式為                                 。
Li⁺投影在石墨層圖，試在圖中標(biāo)出與該離子鄰近的其它六個(gè)Li⁺的投影位置。

Li⁺與相鄰石墨六元環(huán)作用力屬何種鍵型？              。
（2）石墨中鍵角為       ，C原子雜化方式為         ；實(shí)驗(yàn)測(cè)得石墨、苯和乙烯分子中C-C鍵鍵長(zhǎng)依次為142、140、133 pm。請(qǐng)對(duì)上述系列中鍵長(zhǎng)依次遞減的現(xiàn)象作出合理的解釋                                                                  。
（3）第ⅡA金屬碳酸鹽分解溫度如下：

(12分) 類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一
⑴下列類推結(jié)論正確的是                         

	類比對(duì)象	結(jié)論
A	Cl2+H2OHCl+HClO	I2+H2OHI+HIO
B	C+2CuO ="==" 2Cu+CO2↑（條件：加熱）	C+SiO2 ="==" Si+ CO2↑（條件：加熱）
C	Na2O+H2O ="=" 2NaOH	CuO+H2O ="=" Cu(OH)2
D	Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO	Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO

(8分)下圖是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的一種元素。

（8分）氧、硫、氯是中學(xué)化學(xué)重點(diǎn)研究的非金屬元素，回答下列問(wèn)題：
⑴三種元素形成的常見(jiàn)氫化物中穩(wěn)定性最差的是_______，沸點(diǎn)最高的是____，其沸點(diǎn)最高的主要原因是________。
⑵硫單質(zhì)與鐵在加熱時(shí)反應(yīng)的方程式是_______，通過(guò)硫和氯的單質(zhì)分別與鐵的反應(yīng)對(duì)比，從氧化還原角度可以得出的結(jié)論是________。

（15分）【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
　a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大；a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，第一電離能I₁(a)<I₁(c)<I₁(b)，且其中基態(tài)b原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)； d為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素；f的原子序數(shù)為29。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(如需表示具體元素請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào))
（1）寫出ac₂的電子式__________；基態(tài)f原子的外圍電子排布式為                  。
（2）寫出一種與ac₂互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式                    。
（3）b的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比同族元素氫化物的沸點(diǎn)         。（填“高”或“低”）

（4）化合物M由c、d兩種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如甲，則M的化學(xué)式為                。
（5）化合物N的部分結(jié)構(gòu)如乙，N由a、b兩元素組成，則硬度超過(guò)金剛石。試回答：①N的晶體類型為________________________，其硬度超過(guò)金剛石的原因是___________________。
②N晶體中a、b兩元素原子的雜化方式均為___________________。

【化學(xué)–選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。 Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒, W基態(tài)原子有10個(gè)價(jià)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題（以下問(wèn)題均以推知元素符號(hào)作答）：
（1）若 YX₃與X₂Z﹑YX₂^－與ZX^－﹑Y^3－與Z^2－性質(zhì)相似，請(qǐng)寫出Mg(YX₂)₂在一定條件下分解的化學(xué)反應(yīng)方程式
⑵已知0℃時(shí)X₂Z的密度為a g/cm³，其晶胞中X₂Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，相似的原因是                         。兩個(gè)X₂Z分子間的最近距離為 pm(用a和N_A表示)。 已知X₂Y的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，X₂Z分子間還存在范德華力（11 kJ/mol），則X₂Z晶體中氫鍵的“鍵能”是     kJ/mol。
⑶ WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ₃)₂·6X₂Z和尿素［CO(NH₂)₂］為原料制備。
①W²⁺的基態(tài)核外電子排布式為                  ，其核外電子有      種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
②尿素分子中碳原子的雜化方式為        ，1 mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為      。
③YZ₃^－的空間構(gòu)型             。
④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)W²⁺空缺，另有兩個(gè)W²⁺被兩個(gè)W³⁺所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測(cè)定某樣品中W³⁺與W²⁺的離子數(shù)之比為6∶91。若該晶體的化學(xué)式為W_xZ，則x=       。

 

【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】（15分）
元素周期表是研究元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的重要工具。現(xiàn)有X、Y和Z三種元素，其原子序數(shù)依次減小。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，X跟Y可形成化合物X₂Y₃。Z元素既可以形成正一價(jià)離子也可形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為______________，該元素的名稱是_____；
（2）在X與Z形成的化合物XZ₃中，X的雜化類型是              ，該化合物的空間構(gòu)型為_____________；短周期元素形成的化合物中與XZ₃互為等電子體的是                   ；
（3）請(qǐng)寫出X的兩種含氧酸的化學(xué)式          、             ，其中酸性較強(qiáng)的是              。
（4）Q與Z同主族。Q單質(zhì)的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，Q原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示Q原子半徑的計(jì)算式為         。

（15分）
M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素Q的名稱為__________，P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為__________ 。
（2）O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低，是因?yàn)開_________________________.
（3）M、O電負(fù)性大小順序是__________（用元素符號(hào)表示），O的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為__________，其中心原子的雜化類型為___________。
（4）M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為__________ ，其中M離子的配位數(shù)為__________，該晶體類型為___________。

（5）該晶胞的邊長(zhǎng)為a×10cm，則距離最近的M、N離子間的距離為
__________cm。

（15分）X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應(yīng)： 2W+XZ₂ X+2WZ
回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z的第一電離能最大的是            （用元素符號(hào)表示）。
（2）在元素R和元素Z形成的常見(jiàn)化合物中，屬于非極性分子的是       （填化學(xué)式），該分子中中心原子以         雜化。
（3）由X、T元素組成的單質(zhì)中一定不存在          （填序號(hào)）。