VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請回答下列問題。
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為             。
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為             。
（3）NH₃的沸點比PH₃高，原因是                                           ；PO₄^3－離子的立體構(gòu)型為              。
（4）PH₃分子中P原子采用      雜化。
（5）H₃AsO₄和H₃AsO₃是砷的兩種含氧酸,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H₃AsO₄比H₃AsO₃酸性強(qiáng)的原因                                              。
（6）CuCl₂與氨水反應(yīng)可形成配合物[Cu(NH₃)₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為           。

I．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　。 

據(jù)報道,某些花崗巖會產(chǎn)生放射性的氡Rn),從而對人體產(chǎn)生傷害。請回答:
(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是　　　　,質(zhì)子數(shù)是　　　　,中子數(shù)是　　　　。 
(2)請將以下Rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖補(bǔ)全。
 
(3)請根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測氡氣的化學(xué)性質(zhì):
A.非常活潑,容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)
B.比較活潑,能與鈉等金屬反應(yīng)
C.不太活潑,與氮?dú)庑再|(zhì)相似
D.很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
你選擇　　　　選項,理由是　。 
(4)研究發(fā)現(xiàn),鐳能衰變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/fd/0/14oav3.png" style="vertical-align:middle;" />Rn,故稱Rn為鐳射氣;釷能衰變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/7d/5/b1jcf.png" style="vertical-align:middle;" />Rn,故將Rn稱為釷射氣;錒能衰變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/64/1/7fdws.png" style="vertical-align:middle;" />Rn,故將Rn稱為錒射氣RnRnRn是　　　　(填字母序號)。 
A.同種元素    B.同位素
C.同種核素    D.同種原子

(1)圖1為元素X的前五級電離能的數(shù)值示意圖。已知X的原子序數(shù)<20，請寫出X基態(tài)原子的核外電子排布式       。
(2)A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，其單質(zhì)的沸點如圖2所示。

請回答：
①上述元素中，某些元素的常見單質(zhì)所形成的晶體為分子晶體，這些單質(zhì)分子中既含有σ鍵又含有π鍵的是       (填化學(xué)式)。
②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為(用相關(guān)元素符號表示)       。
③已知H的電負(fù)性為1.5，而氯元素的電負(fù)性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華。據(jù)此推測該化合物的化學(xué)鍵類型為       。
④原子序數(shù)比A小1的元素與D元素形成的化合物的空間構(gòu)型為       ，中心原子的雜化方式為                                           。

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

請回答：
(1)A元素的名稱是                                            。
(2)B的元素符號是       ，C的元素符號是       ，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是                        。
(3)E屬元素周期表中第       周期，第       族的元素，其元素名稱是       ，它的＋2價離子的電子排布式為                           。
(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為       ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm^－3，則晶胞的體積是                   (只要求列出算式)。

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、角形(V形)、直線形。回答下列問題：
(1)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為       。
(2)上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是       ，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：       、       、       。
(3)D和Y形成的化合物分子的空間構(gòu)型為       。
(4)D和X形成的化合物的化學(xué)鍵類型是       ，其晶體類型是      。
(5)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：            。

(1)可正確表示原子軌道的是       。

有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿。
(1)寫出四種元素的元素符號：
A       ；B       ；C       ；D       。
(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子的軌道表示式：
C                                                 ；
D                                                  。
(3)寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                        。
(4)寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式，單質(zhì)       ，氫化物       。

已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能(kJ·mol^－1)如下表所示：