強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為： H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH ＝－57.3kJ·mol^－1。分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，下列關(guān)系正確的是(　　)

已知298K時下述反應的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g) △H₁ = －110.5kJ·mol^－1
C(s)+O₂ (g)=CO₂(g), △H₂= －393.5kJ/mol 則 C(s)+CO₂(g)="2CO(g)" 的△H為

已知：H(g) + H(g) ＝ H₂(g)  ΔH＝－435.7kJ/mol，此熱化學方程式包含的意義是

下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25℃，101 kPa)：
①C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)      ΔH＝－2 878 kJ·mol^－1
②C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)     ΔH＝－2 658 kJ·mol^－1
③C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(l)       ΔH＝－1 746 kJ·mol^－1
④C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(g)      ΔH＝－1 526 kJ·mol^－1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是 (　　)

在101 kPa和298 K時，有關(guān)反應的熱化學方程式有：
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)   ΔH₁＝－241.8 kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)   ΔH₂＝－285.8 kJ·mol^－1
下列說法錯誤的是(　　)
A．H₂燃燒生成1 mol H₂O(g)時，放出241.8 kJ的熱量
B．O₂前面的表示參加反應的O₂的分子數(shù)目
C．燃燒熱是以在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量定義的，則 H₂的燃燒熱為285.8 kJ·mol^－1

下列反應屬于吸熱反應的是（   ）

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是(　　)
①天然氣�、诿骸、酆四堋、苁�油�、萏�陽能�、奚�物質(zhì)能　⑦風能�、鄽淠�

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
X₂(g) ＋ 3Y₂(g)  2XY₃(g)   △H＝－92.6 kJ·mol^－1
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

下列熱化學方程式，正確的是：

A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol

B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -73kJ/mol

C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1

D．強酸強堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol：

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應
SO₂(g)+NO₂ (g)  SO₃(g)+NO(g)
達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下圖所示。由圖可得出的不正確結(jié)論是