已知：N₂(g)+3H₂(g) ? 2 NH₃(g)   △H =" -92.4" kJ/mol。一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：① 向甲中通入1 mol N₂和3 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₁ kJ；② 向乙中通入0.5 mol N₂  和1.5 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₂ kJ。則下列關(guān)系式正確的是

已知化學(xué)反應(yīng)A₂(g) + B₂(g) ＝ 2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是

下列說(shuō)法不正確的是(　　)。

在反應(yīng)鍵的H₂+Cl₂=2HCl中,已知H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol^-1,Cl—Cl鍵的鍵能為243 kJ·mol^-1,H—Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol^-1,判斷當(dāng)1 mol H₂與1 mol Cl₂反應(yīng)生成2 mol HCl時(shí)該反應(yīng)(  )。

下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是(  )。

吸熱反應(yīng)一定是(  )。

中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是(　　)

已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H⁺(aq)+OH^-(aq)H₂O(l)　ΔH=Q₁ kJ·mol^-1,又知:H₂SO₄(aq)+2KOH(aq)K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)ΔH=Q₂ kJ·mol^-1。則Q₁和Q₂的關(guān)系是(　　)

將V₁ mL 1.00 mol·L^-1 HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂="50" mL)。下列敘述正確的是(　　)

已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1 mol水的ΔH="-12.1" kJ·mol^-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1 mol水的ΔH="-57.3" kJ·mol^-1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(　　)