科目: 來源: 題型:單選題
關(guān)于中和熱測定實驗的下列說法不正確的是
A.燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實驗過程中的熱量損失 |
B.使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計 |
C.向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢 |
D.測了酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度 |
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下列說法中,錯誤的是
A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的 |
B.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的 |
C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān) |
D.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一 |
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下列說法不正確的是( )
A.煤轉(zhuǎn)化為煤氣后燃燒,可以提高燃燒效率 |
B.在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化、再利用、資源化” |
C.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體 |
D.天然氣是氣體,它不屬于化石燃料 |
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下列說法中,正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化 |
B.放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生 |
C.反應(yīng)條件為加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) |
D.化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱,取決于反應(yīng)條件 |
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科目: 來源: 題型:單選題
已知:H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l); △H=-57.3 kJ·mol-1,F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3,,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為
A.△H1=△H2 | B.△H2>△H1 |
C.△H3>△H2 | D.△H1>△H3 |
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能夠表示燃燒熱的是( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1 |
B.S(g)+O2(g)= SO2 (g);△H1 |
C.C(s)+O2(g)= CO(g);△H1 |
D.H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g);△H1 |
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相同溫度下,甲(恒容)、乙(恒壓)、丙(恒容)3個密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH =" -197" kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)
據(jù)如下表。下列正確的是
容器 | 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡時體系能量的變化 | ||
SO2 | O2 | Ar | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 放出熱量:Q1 |
乙 | 2 | 1 | 0 | 放出熱量:Q2 |
丙 | 2 | 1 | 0.5 | 放出熱量:Q3 |
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下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
A.已知2H2O(g) =2H2(g)+O2(g) △H=+483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ/mol |
B.已知C(石墨,s)= C(金剛石,s)△H>0,則金剛石不如石墨穩(wěn)定 |
C.已知中和熱為△H=-57.4kJ/mol,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol |
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2 (g) △H1;2C(s)+O2 (g)=2CO(g) △H2,則△H1>△H2 |
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已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) △H=a kJ?mol—1、P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=b kJ?mol—1
P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ?mol—1,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ?mol—1。下列敘述正確的是
A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能 |
B.可求Cl2(g)+ PCl3(g)=4PCl5(s)的反應(yīng)熱△H |
C.Cl-Cl鍵的鍵能為(b-a+5.6c)/4 kJ?mol—1 |
D.P-P鍵的鍵能為(5a-3b+12c)/8 kJ?mol—1 |
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