（14分）
Ⅰ.氯堿工業(yè)中常用離子交換膜法電解制堿（如圖1所示）。

　（1）寫出圖1中陰極的電極反應(yīng)式                   。
�。�2）已知陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。工業(yè)上若用圖2裝置電解飽和Na₂SO₄溶液來生產(chǎn)純凈的NaOH和H₂SO₄，則該裝置最主要的缺陷是                。

Ⅱ.輝鉬礦(MoS₂)是一種重要的礦物。圖3是輝鉬礦多層焙燒爐的示意圖，其中1，2，3，…是爐層編號。580，600，610，…是各爐層的溫度（℃）。圖4給出了各爐層固體物料的物質(zhì)的量百分含量。                                  
已知：MoS₂焙燒生成1molMoO₃的反應(yīng)熱△H₁=-1011KJ/mol；MoO₂氧化生成1molMoO₃的反應(yīng)熱△H₂=-154KJ/mol。試回答：

（1）驗證輝鉬礦焙燒生成的氣體是SO₂而不是SO₃的方法是                     。
（2）輝鉬礦焙燒生成的氣體能使硫酸酸化的KMnO₄溶液褪色，用化學(xué)方程式表示褪色的原因                                                                      。
（3）第6爐層存在的固體物質(zhì)分別是MoS₂、MoO₃、MoO₂，則它們的物質(zhì)的量之比為                        。
（4）圖4表明，中間爐層（4～6）可能存在一種“固體+固體→固體+…”的反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                                 。

（17分）CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，可以在一定條件下制備甲醇，二甲醚等多種有機物。工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣。
（1） 已知：CH₄、H₂和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ。寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣的熱化學(xué)方程式                  。
（2）在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH₄和0.60mol H₂O(g)，測得CH₄(g)和H₂(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示：

時間/min 物質(zhì) 濃度	0	1	2	3	4
CH4	0.2mol·L—1	0.13 mol·L—1	0.1 mol·L—1	0.1 mol·L—1	0.09 mol·L—1
H2	0 mol·L—1	0.2 mol·L—1	0.3 mol·L—1	0.3 mol·L—1	0.33 mol·L—1

(17分)合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H₂：
方法：
方法：

試計算25℃時由方法②制備l000g H₂所放出的能量為_________ kJ。
（2）在一定的條件下，將C(s)和H₂O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：
其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

①T₁_________T₂（填“>”、“=”或“<”）；
T₁℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K="_________" 。
②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時，H₂O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是_________。
③一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。
A．
B．混合氣體的密度保持不變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響，測得逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

可見在t₁、t₃、t₅、t₇時反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果t₂、t₄、t₆、t₈時都只改變了一個反應(yīng)條件，則從t₁到t₈哪個時間段H₂O (g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低_________，t₄時刻改變的條件是__________。
⑤在25 ℃時，c mol/L，的醋酸與0.02mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，
用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)Ka=_________。

（15分）為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。
已知：①  N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol^－1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為－393.5kJ·mol^－1和－283kJ·mol^－1
則2NO(g＋2CO(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g))   △H＝          kJ·mol^－1
（2）將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol(保留兩位有效數(shù)字）；第12 min時改變的反應(yīng)條件可能為________。

（14分）二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）都是高效清潔能源。工業(yè)上利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成甲醇和二甲醚�；卮鹣铝袉栴}：
（1）制備二甲醚最后一步反應(yīng)由Al₂O₃催化甲醇脫水合成，反應(yīng)方程式為                      。
（2）已知：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH (g)  △H= —90.1kJ·mol^-1 CO(g)的燃燒熱是282.8 kJ·mol^-1；H₂的燃燒熱是285.8 kJ·mol^-1寫出表示CH₃OH (g) 燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                。
（3）二甲醚直接燃料電池比甲醇直接燃料電池更高效，等質(zhì)量的二甲醚和甲醇完全放電轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是          。用二甲醚直接燃料電池電解足量飽和食鹽水，當(dāng)消耗9.2g二甲醚時理論上陰極產(chǎn)生的氣體的體積為        L。（標(biāo)況下）
（4）在合成中伴有水煤氣交換反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)，等物質(zhì)的量的CO(g)和H₂O(g)加入密閉容器中反應(yīng)，平衡時測得結(jié)果如下表。

(14分)2013年12月2日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛(wèi)星成功送入太空，進(jìn)一步向廣寒宮探索。“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。
Ⅰ．常規(guī)燃料通常指以肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮氣和氟化氫氣體）。
已知：①N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)  △H = －543kJ·mol^－1
②H₂(g)+  F₂(g)  =  HF(g)     △H = －269kJ·mol^－1
③H₂(g)+  O₂(g)  =  H₂O(g)     △H = －242kJ·mol^－1
請寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________。
Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和 O₂生成，已知在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)：
2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)  ΔH 的體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

(15分)（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l)+3O₂(g)  2CO₂(g)+4H₂O(g)  △H=" -1275.6" kJ·mol^－1
② H₂O(l)     H₂O(g)                   △H=" +" 44.0 kJ.mol^－1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                               。
（2）甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

方法一	CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)
方法二	CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)

（14分）運用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題
（1）已知： ①CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)              △Hl= －91kJ·mol^－l
②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H2= －24 kJ·mol^－l                ③CO(g) +H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)       △H3= －41 kJ·mol^－l
且三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K₁、K₂、K₃
    則反應(yīng) 3CO(g) +3H₂(g)       CH₃OCH₃(g) +CO₂(g) △H=               .
化學(xué)平衡常數(shù)K=        （用含K₁、K₂、K₃的代數(shù)式表示）。
（2）一定條件下，若將體積比為1:2的CO和H₂氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)
         3CO(g) +3H₂(g)      CH₃OCH₃(g) +CO₂(g)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是         。
a．體系壓強保持不變    B．混合氣體密度保持不變
c． CO和H2的物質(zhì)的量保持不變       d．CO的消耗速度等于CO₂的生成速率
（3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將x mol．L^－l的氨水與y mol．L^－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c(NH₄⁺)____c（Cl^－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)             .
（4）科學(xué)家發(fā)明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH₃。其電池反應(yīng)式為：4NH₃+3O₂ = 2N₂+6H₂O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯           （填“酸性”、“中性”、“堿性”），
寫出正極的電極反應(yīng)方程式                .

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為：
4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g) H
已知相同條件下：
4Ca₃(PO₄)₂F(s)+3SiO₂(s)=6Ca₃(PO₄)₂(s)+2CaSiO₃(s)+SiF₄(g) △H₁
2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g) △H₂
SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s) △H₃
用△H₁、△H₂和△H₃表示H，則H=                   ；
（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖）之間脫去兩
個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為                               ，三聚
磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為           ；

（3）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳。
①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）      Ni²⁺ +      H₂PO₂^－+       →    Ni⁺+      H₂PO₃^－+     
（b）6H₂PO^-₂ +2H⁺ =2P+4H₂PO₃+3H₂↑     請在答題卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）；
②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。
方法上的不同點：                                                     ；
原理上的不同點：                                                     ；
化學(xué)鍍的優(yōu)點：                                                       。

(共14分)甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度（℃）
		500	800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)	K3