（1）2012年倫敦奧運會火炬采用丙烷為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1 mol H₂O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內填入“＋”或“－”。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：___________________________________。
③二甲醚(CH₃OCH₃)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為________。
（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol
若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為________kJ。
②碳(s)在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO₂，因此無法通過實驗直接測得反應： C(s)＋O₂(g)=CO(g)的ΔH。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的ΔH，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有________。

（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如下：

寫出該反應的熱化學方程式：________________。
（2）二甲醚(CH₃OCH₃)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H₂、CO和少量的CO₂)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：
(ⅰ)CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)ΔH₁＝－90.1 kJ·mol^－1
(ⅱ)CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH₂＝－49.0 kJ·mol^－1
水煤氣變換反應：
(ⅲ)CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)ΔH₃＝－41.1 kJ·mol^－1
二甲醚合成反應：
(ⅳ)2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)ΔH₄＝－24.5 kJ·mol^－1
由H₂和CO直接制備二甲醚(另一產物為水蒸氣)的熱化學方程式為_______________。
根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響_________________。

大氣中的部分碘源于O₃對海水中I^－的氧化。將O₃持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。

(1)O₃將I^－氧化成I₂的過程由3步反應組成：
①I^－(aq)＋ O₃(g)===IO^－(aq)＋O₂(g)　ΔH₁
②IO^－(aq)＋H^＋(aq)HOI(aq)　ΔH₂
③HOI(aq)＋I^－(aq)＋H^＋(aq)I₂(aq)＋H₂O(l)　ΔH₃
總反應的化學方程式為_________________________________，其反應熱ΔH＝________。
(2)在溶液中存在化學平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^—(aq)，其平衡常數(shù)表達式為________。
(3) 為探究Fe^2＋對O₃氧化I^－反應的影響(反應體系如上圖)，某研究小組測定兩組實驗中I₃^—濃度和體系pH，結果見下圖和下表。

已知甲和乙在溶液中的轉化關系如圖所示：。請回答下列問題：
(1)若甲是10電子的陽離子，乙是堿性氣體。1 mol乙通入足量強酸溶液中與H^＋反應，反應過程中的能量變化如圖。寫出乙的一種用途________________。該反應的熱化學方程式為___________________________。

(2)若甲是CO₂，用CO₂和NH₃反應可以合成尿素，合成尿素的反應分為如下兩步。
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g)H₂NCOONH₄(l)(氨基甲酸銨)　ΔH₁
第二步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)(尿素)　ΔH₂
在一體積為0.5 L的密閉容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如圖Ⅰ所示。

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第________步反應決定。
②反應進行到10 min時測得CO₂的物質的量如圖Ⅰ所示，則前10 min用CO₂表示的第一步反應的速率為________。
③第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖Ⅱ所示，則ΔH₂________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
(1)將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：Fe₂O₃(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)；ΔH₁＝＋489.0 kJ·mol^－1
C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)；ΔH₂＝＋172.5 kJ·mol^－1。
則CO還原Fe₂O₃的熱化學方程式為________________________________
(2)某實驗將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，測得CH₃OH的物質的量隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題：

①該反應的平衡常數(shù)的表達式為K＝________。
②曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為K_Ⅰ________K_Ⅱ(填“大于”、“等于”或“小于”)。
③在下圖a、b、c三點中，H₂的轉化率由高到低的順序是________(填字母)。

(3)在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關說法正確的是________(填序號)。
a．氫氣的濃度減小
b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加
d．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

為了提高資源利用率，減少環(huán)境污染，化工集團將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈，如圖所示。

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />(1)鈦鐵礦進入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預熱等物理方法處理，請從原理上解釋粉碎的作用：_______________________________________
已知氯化爐中氯氣和焦炭的理論用料物質的量之比為7∶6，則氯化爐中還原劑的化學式是___________________________。
(2)已知：①Mg(s)＋Cl₂(g)=MgCl₂(s)ΔH＝－641 kJ/mol
②2Mg(s)＋TiCl₄(s)= 2MgCl(s)＋Ti(s)ΔH＝－512 kJ/mol
則Ti(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(s)　ΔH＝________。
(3)氬氣通入還原爐中并不參與反應，通入氬氣的作用是___________________________
(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－=2CO₃^2—＋6H₂O，該電池中正極上的電極反應式為_________________________________________。
工作一段時間后，測得溶液的pH________(填“減小”、“增大”或“不變”)。

(1)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH₄和H₂O為原料,通過下列反應來制備甲醇。
Ⅰ:CH₄ (g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ΔH="+206.0" kJ·mol^-1
Ⅱ:CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH="-129.0" kJ·mol^-1
CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CH₃OH (g)和H₂(g)的熱化學方程式為                        。
(2)甲醇對水質會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co²⁺氧化成Co³⁺,然后以Co³⁺作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化。實驗室用如圖裝置實現(xiàn)上述過程:

①寫出陽極電極反應式:                       。
②寫出除去甲醇的離子方程式:                   。
(3)寫出以NaHCO₃溶液為介質的Al—空氣原電池的負極反應式:               。
(4)人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素,原理如圖:

①電源的負極為   (填“A”或“B”)。
②陽極室中發(fā)生的反應依次為                        。
③電解結束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將      ;若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況),則除去的尿素為       g (忽略氣體的溶解)。

（1）如圖表示金剛石、石墨在相關反應過程中的能量變化關系。
寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式                    。

(2)已知:Ti(s)+2Cl₂(g)TiCl₄(l)ΔH="-804.2" kJ/mol
2Na(s)+Cl₂(g)="2NaCl(s)" ΔH="-882.0" kJ/mol
Na(s)="Na(l)" ΔH="+2.6" kJ/mol
則TiCl₄(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)的ΔH=   kJ/mol。
(3)已知:
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)ΔH="-a" kJ/mol
②CH₃OH(l)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l)ΔH="-b" kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH="-c" kJ/mol則:2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)的ΔH=    kJ/mol。
(4)工業(yè)上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇:CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g),下圖表示反應過程中能量的變化情況。

在圖中,曲線   (填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應屬于   (填“吸熱”或“放熱”)反應。

根據(jù)下列條件計算有關反應的焓變：
（1）已知：Ti(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)ΔH＝－804．2 kJ·mol^－1
2Na(s)＋Cl₂(g)=2NaCl(s)　ΔH＝－882．0 kJ·mol^－1
Na(s)=Na(l)　ΔH＝＋2．6 kJ·mol^－1
則反應TiCl₄(l)＋4Na(l)=Ti(s)＋4NaCl(s)的ΔH＝________ kJ·mol^－1。
（2）已知下列反應數(shù)值：

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強氧化劑雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0．4 mol液態(tài)肼與足量的雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256．652 kJ的熱量。
請回答下列問題：
（1）該反應的熱化學方程式為_______________________________________________。
（2）又已知H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1，則16 g液態(tài)肼與雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是________ kJ。
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外還有一個很大的優(yōu)點是________________________________________________________________________________。