科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
(1)合成氨的原理為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH="-92.4" kJ/mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₂的變化是      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將0.3 mol N₂和0.5 mol H₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/4c/2/0fchm2.png" style="vertical-align:middle;" />，此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為   ；欲提高該容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是          (填選項(xiàng)字母)。

能源問題是當(dāng)前人類社會面臨的一項(xiàng)重大課題，H₂、CO、CH₃OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。請回答：
(1)已知CO和H₂在一定條件下可以合成甲醇：CO+2H₂=CH₃OH。則H₂與CO反應(yīng)生成CH₃OH的熱化學(xué)方程式為：                                       。
(2)如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。

①使用時(shí)，空氣從      口通入(填“A”或“B”)；
②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為：                     ________________
③假設(shè)使用的“燃料”是水煤氣(成分為CO、H₂)用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4 g，則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下水煤氣的體積為     。

甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題。
(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H₂)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH₄(g)＋CO₂(g)===2CO(g)＋2H₂(g)　ΔH＝260 kJ·mol^－1
已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)
ΔH＝－566 kJ·mol^－1。
則CH₄與O₂反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①a處應(yīng)通入________(填“CH₄”或“O₂”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________________________。
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu^2＋的物質(zhì)的量濃度________。
③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH^－以外還含有________(忽略水解)。
④在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol^－1。該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染。在130 ℃和180 ℃時(shí)，分別將0.50 mol CH₄和a mol NO₂充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。
(1)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。

反應(yīng)①②③為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
CH₄(g)與H₂O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H₂(g)的熱化學(xué)方程式為___________。
(2)用氨氣制取尿素[CO(NH₂)₂]的反應(yīng)為：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(g)。
①某溫度下，向容積為10 L的密閉容器中通入2 mol NH₃和1 mol CO₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______。該溫度下平衡常數(shù)K的計(jì)算結(jié)果為_____。
②為進(jìn)一步提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中能達(dá)到目的的是________。

白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P₄O₆，空氣充足時(shí)生成P₄O₁₀。
(1)已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P₄(s，白磷)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s) ΔH₁＝－2 983.2 kJ·mol^－1
P(s，紅磷)＋O₂(g)===P₄O₁₀(s)  ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為________________。
(2)已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P₄(s，白磷)＋3O₂(g)===P₄O₆(s)
ΔH＝－1 638 kJ·mol^－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P₄O₁₀與P₄O₆的物質(zhì)的量之比為________，反應(yīng)過程中放出的熱量為________。
已知白磷和PCl₃的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能
(kJ·mol^－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

則反應(yīng)P₄(s，白磷)＋6Cl₂(g)===4PCl₃(s)的反應(yīng)熱ΔH＝________。

(1)(廣東)由磷灰石[主要成分Ca₅(PO₄)₃F]在高溫下制備黃磷(P₄)的熱化學(xué)方程式為：4Ca₅(PO₄)₃F(s)＋21SiO₂(s)＋30C(s)===3P₄(g)＋20CaSiO₃(s)＋30CO(g)＋SiF₄(g)　ΔH
①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來________。
②已知相同條件下：
4Ca₅(PO₄)₃F(s)＋3SiO₂(s)===6Ca₃(PO₄)₂(s)＋2CaSiO₃(s)＋SiF₄(g)　ΔH₁
2Ca₃(PO₄)₂(s)＋10C(s)===P₄(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH₂
SiO₂(s)＋CaO(s)===CaSiO₃(s)　ΔH₃
用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示ΔH，ΔH＝____________。
(2)(江蘇)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
①Cu(s)＋2H^＋(aq)===Cu^2＋(aq)＋H₂(g)   ΔH₁＝＋64.39 kJ·mol^－1
②2H₂O₂(l)===2H₂O(l)＋O₂(g)    ΔH₂＝－196.46 kJ·mol^－1
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)    ΔH₃＝－285.84 kJ·mol^－1
在H₂SO₄溶液中，Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu^2＋和H₂O的熱化學(xué)方程式為______。

保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項(xiàng)全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機(jī)，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：

過程Ⅰ可用如下反應(yīng)表示：
①2CO₂2CO＋O₂�、�2H₂O===2H₂＋O₂�、�2N₂＋6H₂O4NH₃＋3O₂�、�2CO₂＋4H₂O2CH₃OH＋3O₂�、�2CO＋4H₂O________＋3O₂
請回答下列問題：
(1)過程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為________能轉(zhuǎn)化為________能。
(2)請完成第⑤個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。
(3)上述轉(zhuǎn)化過程中，ΔH₁和ΔH₂的關(guān)系是________。
(4)斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量見下表：

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol^－1
CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
請回答：
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________。
(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出如圖循環(huán)圖
并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。

請分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是________________________________________________________。
(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn)，請列舉其中的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)___________________________________________________。

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。