按要求寫出下列方程
（1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因，用離子方程表示                    。
（2）用鋅保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：           。
（3）含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式                                       。
（4）氫氧化鎂溶解在濃的氯化銨溶液，用離子方程表示                    。
（5） Al（OH）₃的電離反應(yīng)方程式:                                             。

（1）在101kPa下，CH₄(g)、H₂(g)、C(s)的燃燒熱分別為890.3kJ?mo1^—1、285.8kJ?mo1^—1和393.5kJ?mo1^—1，則反應(yīng)C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反應(yīng)熱ΔH=         。
（2）已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₁
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH₂
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃
①液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                          。
②CO和H₂分別燃燒生成CO₂ (g)和H₂O(g)，欲得到相同熱量，所需CO和H₂的體積比是       。

應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解決下列問題
（1）某溫度下純水中c （H⁺） = 2.0×10^-7 mol·L^-1，則此純水中的c （OH^-） =           。
（2）將某CH₃COOH溶液稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（H⁺）       原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）0.1 mol·L^-1的下列溶液①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④FeCl₃、⑤NaOH，其中pH最大的是                （填序號(hào)）；實(shí)驗(yàn)室配制的氯化鐵溶液顯弱酸性的原因：                                                        （用離子方程式表示）。
（4）一定條件下22g二氧化碳?xì)怏w與足量氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇（CH₃OH）和水蒸氣時(shí)，放出247.5kJ熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                。

（1）已知：C₃H₈(g)+5O₂(g) ===3CO₂(g)+4H₂O(1) △H=－2220.0kJ/mol
H₂O(1) ===H₂O(g)；△H=+44.0kJ/mol
寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                               。
（2）在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，E為一張用淀粉碘化鉀溶液潤(rùn)濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極。在A、B中充滿AgNO₃溶液后倒立于盛有AgNO₃溶液的水槽中，再分別插入鉑電極。切斷電源開關(guān)S₁，閉合開關(guān)S₂，通直流電一段時(shí)間后，B電極質(zhì)量增重，A極產(chǎn)生無色氣體。請(qǐng)回答下列問題：
① 寫出D電極反應(yīng)式：　　　　　　　    ；
②寫出水槽中電解AgNO₃溶液總反應(yīng)的離子方程式：                                    ，陰極增重2.16 g，則陽極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____  _L。

甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H₂ ( g ) CH₃OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol^－1 在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH₂，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為20 L。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為     。
（2）如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H₂，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=        L。
（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是  （填字母）。
A．CO的含量保持不變       B．容器中CH₃OH濃度與CO濃度相等
C．2V_正（CH₃OH）=V_正（H₂）D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（4）CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量 投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是     。
                    
A．溫度：T₁ < T₂ <T₃
B．正反應(yīng)速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）
C．平衡常數(shù)： K(a) ="K(c)" ； K(b) >K(d)
D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)
（5）已知CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g） △H=" +" 41.3 kJ·mol^－1，試寫出由
CO₂和H₂制取甲醇的熱化學(xué)方程式     。

我國(guó)工業(yè)上主要采用以下四種方法降低尾氣中的含硫量：

氨有著廣泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。
（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)可生成氨氣：

該反應(yīng)在固定體積的密閉容器中進(jìn)行，有關(guān)說法正確的是_____________（填序號(hào)字母）。

A．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，

B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，

C．體系的總壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

D．混合氣體的密度保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

時(shí)間/濃度
起始	4.0	5.5	0	0
第2min	3.2	a	0.8	1.2
第4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第6min	2.0	3.0	2.0	3.0

光氣(COCl₂)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl₂在活性炭催化下合成。
（1）氯氣工業(yè)上來源于氯堿工業(yè)，氯堿工業(yè)的化學(xué)方程式為                          
（2）工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH₄)與CO₂進(jìn)行高溫重整制備CO和H₂，已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_____                                     _____；
（3）COCl₂的分解反應(yīng)為COCl₂(g)  Cl₂(g) + CO(g) △H =" +108" kJ/mol。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl₂濃度變化曲線來示出)：

①計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K = __________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)
②比較第2 min反應(yīng)溫度T（2）與第8 min反應(yīng)溫度(T8)的高低：T（2）____T（8）(填“<”、 “>”或“=”)；
③若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl₂) = ______mol/L；
④比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以V(2—3)、 V(5—6)、 V(l2－13)表示]的大小____________；
⑤反應(yīng)物COCl₂在5－6 min和15－16 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小為：V(5－6) > V(15－16)，原因是__              _____________。

碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
（1）真空碳熱還原—氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①2Al₂O₃(s)＋2AlCl₃(g)＋6C(s) = 6AlCl(g)＋6CO(g)    ΔH＝a kJ·mol^－1
②3AlCl(g) ＝ 2Al(l)＋AlCl₃(g)  ΔH＝b kJ·mol^－1
反應(yīng)：Al₂O₃(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的ΔH ＝     kJ·mol^－1 (用含a、b的代數(shù)式表示)；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)  N₂(g)+CO₂(g) ΔH ="Q" kJ·mol^－1。在T₁℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO (g)2CO₂ (g) +N₂ (g)在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO₂)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如圖所示。據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為   。
②該反應(yīng)的ΔH   0（選填“＞”、“＜”）。
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化     學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出c(CO₂)在T₂、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。
① 煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污
染。
CH₄(g)＋2NO₂(g) = N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) =－867kJ·mol^－1
2NO₂(g)  N₂O₄(g)                    =－56.9kJ·mol^－1
寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(g)的熱化學(xué)方程式   。
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可  達(dá)到低碳排放的目的。下圖是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示意圖。寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式                     。催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動(dòng)方向是        (填a→b或b→a) 。