在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng):2NO+O₂2NO₂(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),不能說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

在恒溫、恒容下,當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強不隨時間變化時,下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是(　　)

A．A(g)+B(g)C(g)	B．A(g)+2B(g)3C(g)
C．A(g)+B(g)C(g)+D(g)	D．以上都達(dá)到平衡

下列說法可以證明反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g),一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是(　　)

可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的條件是(　　)

對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關(guān),也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān),實驗證明,化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由ΔH-TΔS確定,若ΔH-TΔS<0,則自發(fā)進(jìn)行,否則不能自發(fā)進(jìn)行。下列說法中,正確的是(　　)

碳酸銨[(NH₄)₂CO₃]室溫下能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,對其說法正確的是(　　)

在25 ℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

將固體NH₄I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)�、�2HI(g)H₂(g)+I₂(g)。達(dá)到平衡時,c(H₂)="0.5" mol·L^-1,c(HI)="4" mol·L^-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　)

高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高,H₂濃度減小。下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/tr>

B．恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

C．升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2O