在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g），圖1表示反應(yīng)過(guò)程中能量的變化，圖2表示反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度的變化。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A（g）＋B（g） C（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是

一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g），其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在Ⅱ中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H₂O,700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

反應(yīng)X（g）＋Y（g） 2Z（g）　ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

對(duì)于反應(yīng)CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g）　ΔH<0，在其他條件不變的情況下（　�。�

已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：
N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）
起始濃度/mol·L^-1      1.0     3.0         0.2
2s末濃度/mol·L^-1     0.6     1.8         1.0
4s末濃度/mol·L^-1     0.4     1.2         1.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（  ）

對(duì)于反應(yīng)N₂＋O₂2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率（  ）

在其他條件不變時(shí)，設(shè)某物質(zhì)在10℃時(shí)反應(yīng)速率為3mol·（L·s）^－1，每升高10℃，反應(yīng)速率是原來(lái)的3倍，那么50℃，反應(yīng)速率是（  ）

下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的（  ）

為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（  ）