已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H₂(g)C(s)+H₂O(g)　ΔH>0的化學反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH<0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是(　　)

下列敘述中能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是(　　)

用CO合成甲醇(CH₃OH)的化學方程式為CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A.溫度:T₁>T₂>T₃
B.正反應(yīng)速率:v(A)>v(C)　v(B)>v(D)
C.平衡常數(shù):K(A)>K(C)　K(B)=K(D)
D.平均摩爾質(zhì)量:M(A)<M(C)　M(B)>M(D)

下列條件一定能使反應(yīng)速率加大的是(　　)
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量�、谏�高溫度�、劭s小反應(yīng)容器的體積�、懿粩喾蛛x出生成物�、菁尤隡nO₂

在5 mL 0.1 mol·L^-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液5~6滴后,再進行下列實驗,其中可證明FeCl₃與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗(含現(xiàn)象)是(　　)

某溫度下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數(shù)為1 600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

下列說法正確的是(   )

在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)ΔH="a" kJ/mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(   )

設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) ΔH="a" kJ/mol，反應(yīng)②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g) ΔH="b" kJ/mol，以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂。在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

下列有關(guān)敘述正確的是(   )

在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L^-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L^-1。則下列判斷正確的是(   )
A．化學計量數(shù)：m+n<p                   B．平衡向正反應(yīng)方向移動了
C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了               D．物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了

汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol^－1，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，當改變其中一個條件X，Y隨X的變化，符合圖中曲線的是(   )