用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學反應方程式為CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＜0
按照相同的物質(zhì)的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(   )

可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H=QkJ·mol^-1，反應過程中，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、反應速率（v）與壓強的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應  2A（氣）＋B（氣）2C（氣）；△H<0 ，經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為0.6 mol·L^－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：
① 用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L^－1·s^－1
② 達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學平衡向左移動，同時化學平衡常數(shù)K也減��；
③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ ④ 達到平衡狀態(tài)時，增加A物質(zhì)的量A和B轉(zhuǎn)化率都提高。⑤當各物質(zhì)濃度滿足c(A)="2c(B)=" c(C)時，該反應達到了平衡狀態(tài)；其中正確的是（ ） 
A．①③      B. ①②        C. ②③          D. ③④

已知：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H=﹣41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應，在時刻反應達到平衡，在時刻縮小容器體積，時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是

A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)

B．時間段與時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K=c（X），則時間段與時刻后的X濃度不相等

D．若該反應只在某溫度以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常K隨溫度升高而增大

容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜〈0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應的x=3
B．此條件下，該反應的平衡常數(shù)K＝4
C．給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間也能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡時A的體積分數(shù)增大

FeCl₃溶液與KSCN溶液混合，發(fā)生反應：Fe^3＋（aq）＋SCN^－（aq）[Fe（SCN）]^2＋（aq） △H。其中[Fe（SCN）]^2＋的濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．△H＞O

B．反應處于D點時，一定有＞

C．溶液中c（Fe3＋）：A點＞B點

D．T1、T2時相應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1＜K2

一定條件下反應2AB（g）A₂（g）＋B₂（g）達到平衡狀態(tài)的標志是
A．單位時間內(nèi)生成nmolA₂，同時消耗2n molAB
B．容器內(nèi)三種氣體AB、A₂、B₂共存
C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率
D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

兩體積的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別用于300℃和500℃開始發(fā)生反應：X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量（Z%）隨時間t的變化如圖所示。已知在時刻改變了某一實驗條件。下列判斷正確的是

A．曲線a是500℃時的圖像	B．正反應是吸熱反應
C．時刻可能是增大了壓強	D．時刻可能是降低了溫度

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）＋2B（g）2C（g）  ΔH＞0，其他條件不變化，只有溫度變化時，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法中，正確的是