在密閉容器中進行下列反應M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如圖所示R%是R的體積分數(shù)，t是時間，下列關(guān)于該反應的分析正確的是(    )

一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應：4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)；已知該反應的平衡常數(shù)：>，且體系中（單位：mol）隨時間變化如下表：

下列原理和定律中，可用于判斷化學平衡移動方向的是

下列是工業(yè)上制取合成氨原料氣氫氣的一步重要反應：CO(g)＋H₂O(g)        CO₂(g)＋H₂(g) △H＜0 ，該反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是

T℃時，將6 mol CO₂和8 mol H₂充入2L密閉容器中，發(fā)生反應CO₂ ( g ) + 3 H₂ ( g )    CH₃ OH ( g )+H₂O( g)，容器中H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化。則下列說法正確的是

900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應：
 ΔH＝a kJ·mol^—1。
經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別如下圖表所示：

下列說法正確的是
A．，且該反應為吸熱反應
B．x=2
C．若平衡后保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
D．℃下，若起始時向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%

氯氣在298K、101kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應。估算該反應的平衡常數(shù)（   ）

在一定溫度下，向容積固定且不變的某密閉容器中充入a mol NO₂，發(fā)生如下反應：
2NO₂(g)  N₂O₄(g)；ΔH < 0。達平衡后再向容器中充入a mol NO₂，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是（   ）

向某密閉容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[其中t₀-t₁階段c(B)未畫出]。t₂時刻后改變條件反應體系中反應速率隨時間變化的情況如乙圖所示，且四個階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說法正確的是（   ）

A．反應的方程式為3A(g)+B(g)    2C(g)
B．t₃~t₄，t₄~t₅，t₅~t₆各階段可能改變的條件依次為：加催化劑，降低反應溫度，增大壓強
C．B的起始物質(zhì)的量為0.08 mol
D．若t₁="10" s，A在t₀~t₁時間段的反應速率為0.00225 mol·L^-1·s^-1