如圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此時A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4a L。下列說法正確的是(     )

A、反應(yīng)速率：v(B)<v(A)             B、A 容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C、平衡時的壓強：2p(A)=p(B)        D、平衡時Y的體積分數(shù)：A>B

一定條件下，將NO₂與SO₂以2∶3的體積比置于密閉容器中發(fā)生上反應(yīng)：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)，測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1∶4，則平衡時SO₂(g)的轉(zhuǎn)化率是（    ）

已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0，下圖中曲線a 代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采用的措施是（   ）

已知：2M(g)N(g)；△H <0�，F(xiàn)將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器
中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（  ）

現(xiàn)有三個體積相等的密閉容器中都進行如下反應(yīng)：CO₂+H₂ CO+H₂O,反應(yīng)所處溫度相同，但反應(yīng)起始的濃度不同，其中，甲：c（H₂）=c（CO₂）=amol/L 
乙：c（CO₂）=amol/L   c（H₂）="2" amol/L 
丙：c（CO₂）=c（H₂）=c（H₂O）=amol/L
達到平衡時，一氧化碳的濃度由大到小排列正確的是（   ）  

在相同溫度下，體積均為1 L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進行反應(yīng)。平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1)。

可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)  2Z(g)、②2M(g)  N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行, 反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示:
下列判斷正確的是（  ）

A．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的體積分數(shù)相等

B．達平衡(Ⅰ)時, X的轉(zhuǎn)化率為

C．達平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14∶15

D．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

在t℃時，向一密閉容器（固定體積）中放入1mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)A(s) + B(g)  C(g) + 2D(g)達平衡時C的含量為m%，保持溫度不變，若按下列配比的物質(zhì)放入該容器中，達平衡時C的含量仍為m%的是（ ）

將一定量的氨基甲酸銨固體置于容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H₂NCOONH₄(s) 2NH₃(g)＋CO₂(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)達平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是(　　)

在相同溫度下，將H₂和N₂兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3H₂＋N₂2NH₃。表示起始時H₂和N₂的物質(zhì)的量之比，且起始時H₂和N₂的物質(zhì)的量之和相等。下列圖像正確的是(　　)