溫度壓強(qiáng)一定，在催化劑鐵觸媒作用下，向一密閉容器充入N₂、H₂和NH₃ 。若起始時(shí)n(N₂)="x" mol、n(H₂)="y" mol、n(NH₃)="z" mol (x、y、z均不為0 )，平衡時(shí)n(N₂)=0.1mol、n(H₂)=0.3mol、n(NH₃)=0.08mol。下列有關(guān)判斷不合理的是：

某學(xué)習(xí)小組為了探究 BrO₃^－+5Br^－+6H⁺=3Br₂ +3H₂O 反應(yīng)速率（v）與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得的數(shù)據(jù)如下表：zxxk

實(shí)驗(yàn)編號(hào) 相關(guān)數(shù)據(jù)	①	②	③	④	⑤
c(H+)/ mol · L－1	0.008	0.008	0.004	0.008	0.004
c(BrO3－)/ mol· L－1	0.001	0.001	0.001	0.002	0.002
c(Br－)/ mol· L－1	0.10	0.20	0.20	0.10	0.40
v / mol· L－1· s－1	2.4×10-8	4.8×10-8	1.2×10-8	4.8×10-8	v1

利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
反應(yīng)一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)₄(g)   ΔH ＜ 0
反應(yīng)二：Ni(CO)₄(g)Ni(純，s)+4CO(g)     ΔH ＞ 0
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

已知反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是

對(duì)于可逆反應(yīng)：  ，下列研究目的和示意圖相符的是

在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料。將PCl₃(g)和Cl₂(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，10 min時(shí)達(dá)到平衡：PCl₃(g) + Cl₂(g)PCl₅(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列判斷不正確的是

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為W mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是

下列情況下的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是