由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為               ，溫度降低，平衡常數(shù)K       (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，測(cè)得CO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。從反應(yīng)開(kāi)始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝       。

（1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T₁、T₂均大于300℃)；

下列說(shuō)法正確的是       (填序號(hào))；
①溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH₃OH)＝ mol·L^－1·min^－1
②該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)增大
(2)在T₁溫度時(shí)，將1 mol CO₂和3 mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為       。

在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：
3A(g)＋B(g)??2C(g)＋3D(s)，5 min達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6 mol/L。
(1)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為       ，此溫度下的平衡常數(shù)K＝       。
(2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向       (填“正反應(yīng)方向移動(dòng)”“逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
(3)維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達(dá)到新平衡時(shí)，B、C的濃度之比將       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)當(dāng)增加A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率       ；若將C分離出來(lái)，化學(xué)平衡常數(shù)       。(填“增大”、“減小”或“不變”)

一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH₃：N₂＋3H₂O2NH₃＋O₂
進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(反應(yīng)時(shí)間3 h)：

現(xiàn)有下列可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g)，在不同條件下生成物C在反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(C%)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖：

請(qǐng)根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題：
(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則       曲線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況(填字母，下同)；
(2)若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性(與反應(yīng)體系中任一物質(zhì)均不反應(yīng))氣體后的情況，則       曲線表示恒溫恒容的情況；
(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是       熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)；
(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值       (填取值范圍)；判斷的依據(jù)是                。

合成氨工業(yè)中，原料氣(N₂、H₂及少量的CO、NH₃的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來(lái)吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是：[Cu(NH₃)₂CH₃COO]＋CO＋NH₃ [Cu(NH₃)₃]CH₃COO·CO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
(1)必須除去原料氣中的CO的原因是               。
(2)醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是                                。
(3)吸收CO后的醋酸銅氨溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，醋酸銅氨溶液再生的適宜條件是               。

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO₃ (s) + 3H₂ (g)  W (s) + 3H₂O (g)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                          。
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H₂與水蒸氣的體積比為3:5，則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率                 。
（3）上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

700 ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)；反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t₂＞t₁)，下列說(shuō)法正確的是

工業(yè)制硫酸的過(guò)程中利用反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)+Q (Q＞0)，將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，尾氣SO₂可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式                                   ；
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法中，正確的是    (填編號(hào))。
a．若反應(yīng)速率υ正(O₂)=2υ逆(SO₃)，則可以說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N₂，化學(xué)反應(yīng)速率加快
c．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO₂、O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大
d．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
將一定量的SO₂(g)和O₂(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

反應(yīng)A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T₁和T₂下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)的溫度T₁    T₂，平衡常數(shù)K（T₁）   K（T₂）。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T₂時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為       。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      。
③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=       。