t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol／L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為                     ；
（2）x＝           ；
（3）若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)＝          mol；
（4）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關(guān)系式為          。

某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，當HA濃度為時，其電離度為0.20（電離度＝已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù)）；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）₂。該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K＝C（HA）_B／C（HA）_W＝1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：

25℃平衡體系	平衡常數(shù)	焓變	起始總濃度
在水中，HA
在苯中，2HA

已知2A₂(g) + B₂(g) 2C(g) H=" -a" kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的密閉容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃是充分反應達到平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
（1）a    b(填“＞”“=”或“＜”)。
（2）若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數(shù)將     （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達到平衡后，吸收熱量c kJ，C的濃度     w mol/L(填“＞”“=”或“＜”)，a,b,c之間滿足何種關(guān)系：             (用等式表示)。
（4）能說明該反應已經(jīng)達到平衡的狀態(tài)的是            。
a．ν(C)=2ν(B₂)                b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．ν(逆)(A₂)=ν(正)(B₂)          d．容器內(nèi)的密度保持不變

在一定體積的密閉容器中，進行化學反應CO₂ (g)+H₂ (g)CO (g)+H₂O (g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生下列反應：
2N₂ (g)+6H₂O(l)4NH₃ (g)+3O₂ (g)    ΔH＝ a kJ·mol^－1
上述反應NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO來生產(chǎn)甲醇燃料的方法： CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  △H ＝ －49.0 kJ·mol^－1，
某科學實驗將6molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示（實線）。

（1）a點正反應速率_______（填大于、等于或小于）逆反應速率。
（2）下列時間段平均反應速率最大的是__________。

在體積固定的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂O₄（g）2NO₂（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	2.80	A	2.00	c	d	1.60
n（NO2）	0	0.96	b	2.08	2.40	2.40

化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。
（1）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶體，發(fā)生如下反應：
TaS₂（s）+2I₂（g） TaI₄（g）+S₂（g） （Ⅰ）
某溫度反應（Ⅰ）的K＝4，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為       　      。
（2）如下圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度高（T₂）的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂（g），加熱一段時間后，在另一端溫度低（T₁）的一端得到了純凈的TaS₂晶體，則該正反應的△H    0（填“＞”或“＜”），上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是      。

（3）上圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na + xS＝Na₂S_x，正極的電極反應式為____________________________。M（由Na₂O和Al₂O₃制得）的兩個作用是________________________________________________和隔離鈉與硫。
（4）寫出Na₂S溶液水解的離子方程式_______________________________________，Na₂S溶液中c(H^＋)+ c(Na^＋)＝________________。

制取尿素[CO(NH₂)₂]的反應：2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)
某溫度下體積為10L的密閉容器中，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下：

氮氣與氫氣反應生成氨氣的平衡常數(shù)見下表：

	N2+3H22NH3
溫度	25℃	200℃	400℃	600℃
平衡常數(shù)K	5×108	650	0.507	0.01