（9分）已知：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)；△H=－196 kJ/mo1，850K時，在2L固定容積的密閉容器中充入2mol SO₂和2mol O₂，10分鐘后達(dá)到平衡，SO₂濃度和時間關(guān)系如圖。

回答下列問題
（1）前10分鐘內(nèi)O₂的平均反應(yīng)速率為          mol/(L·min)
（2）平衡時，0₂的轉(zhuǎn)化率為         ，此時反應(yīng)共放熱        kJ。
（3）若15分鐘時維持溫度不變，壓縮容器體積，使其體積變?yōu)?L，假設(shè)在20分鐘時達(dá)到新平衡，此時c（O₂）=1．15 mol/L，請在圖上畫出15-25分鐘SO₂的濃度變化曲線。

為減少污染，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，可將焦炭與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳：C(s)+ H₂O(g) H₂(g)+ CO(g) H>0�，F(xiàn)在容積固定為2L密閉容器中，加入2mol C(s)和2mol H₂O(g)，在T℃下充分反應(yīng)，半分鐘后達(dá)到平衡，測得H₂為0.75mol。
（1）用H₂O(g)表示反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的平均速率                    ；
（2）計算T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        ；若溫度升高，則反應(yīng)平衡常數(shù)將          （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）上述條件下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是         

在T℃時，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) aZ(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。
請回答下列問題：
(1)化學(xué)計量數(shù)a的值為________。
(2)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定
b．容器內(nèi)氣體的密度一定
c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定
d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
(3)維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有氣體不參與反應(yīng))，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量是________kJ。
(4)維持T℃溫度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡，則________(填“M”或“N”)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M________N(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：

如圖所示，B中活塞可以自由滑動。A、B中均有1mol X、1mol Y，起始時，V(A)＝V(B)＝a L。關(guān)閉K，相同溫度下，兩容器中同時發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)  ΔH＜0，達(dá)到平衡（Ⅰ）時，V(B)＝0.8a L。

（1）達(dá)到平衡所需的時間：A         B。（填“>”、“<”、或“=”，下同）
（2）W的百分含量：A            B。
（3）B中X的轉(zhuǎn)化率為             。
（4）打開K，重新達(dá)平衡（Ⅱ）時，B的體積為      L（用含a的式子表示，連通管體積忽略不計）。

溫度一定，在一個10L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。試根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：

（1）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為                        。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
（3）保持溫度和體積不變，若n(X)=2mol，n(Y)="3" mol，n (Z)=1mol，該反應(yīng)向       (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。

已知反應(yīng)A（g）+B(g)C(g)+D(g)△H＜0回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”）。原因是________________________________________。
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑，對反應(yīng)熱是否有影響？________；原因是_________________________________________________。
（4）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率________（填“增大”“減小”或“不變”）；反應(yīng)的活化能________（填“增大”“減小”或“不變”）。

在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發(fā)生反應(yīng)：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＝－92.3KJ/mol，反應(yīng)過程中，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強(qiáng)為0.1MPa）：

KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。現(xiàn)有以下實(shí)驗記錄：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
Fe₂O₃(s)＋3CO(g)  2Fe(s)＋3CO₂(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

一定溫度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO₂發(fā)生如下反應(yīng)： C(s)+CO₂(g) 2CO(g)　△H＞0
測得容器中CO₂的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。

（1）該反應(yīng)的ΔS　　 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在　　 （填“較高”或“較低”）  溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
（2）列式并計算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K　　　　 　　　　 。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）向上述平衡體系中再通入CO₂，則CO₂的轉(zhuǎn)化率　　　 （填增大、減小、不變、無法確定）。
（4）相同溫度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO₂和4moLCO。開始反應(yīng)時v(正)　　　　 v(逆)（填＞、 ＜、﹦）。
（5）相同溫度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO₂，達(dá)到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO₂的物質(zhì)的量隨時間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。（注明平衡時CO₂的物質(zhì)的量）