“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)?131.4 kJ。
（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g／L，用H₂O表示0～5miin的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________________。
（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（選填編號(hào)）。
a．v_正 (C)= v_逆(H₂O)   b．容器中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c．c(H₂)=c(CO)        d．炭的質(zhì)量保持不變
（3）若上述反應(yīng)在t₀時(shí)刻達(dá)到平衡(如圖)，在t₁時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谟覉D中繼續(xù)畫(huà)出t₁時(shí)刻之后正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化：

①縮小容器體積，t₂時(shí)到達(dá)平衡(用實(shí)線表示)；
②t₃時(shí)平衡常數(shù)K值變大，t₄到達(dá)平衡(用虛線表示)。
（4）在一定條件下用CO和H₂經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲酯：
①CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)   ②CO(g) + CH₃OH(g)HCOOCH₃(g)
①反應(yīng)①中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                                。

②已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%，則5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯        kg。

1200℃時(shí)可用反應(yīng) 2BBr₃(g)+ 3H₂(g)2B(s) + 6HBr(g) 來(lái)制取晶體硼。完成下列填空：
（1）下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是______（選填序號(hào)，下同）。
a. v_正(BBr₃)= 3v_逆(HBr)              b. 2c(H₂) = c(HBr)
c.密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化           d. 容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
（2）若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質(zhì)量增加，下列說(shuō)法正確的是_________。
a. 在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
b. 在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率始終增大
c. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
d. 達(dá)到新平衡后反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）若上述反應(yīng)在10L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，5min后，氣體總質(zhì)量減少1.1 g，則該時(shí)間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。
（4）往容器中充入0.2 mol BBr₃和一定量H₂，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中HBr百分含量與起始通入H₂的物質(zhì)的量有如圖關(guān)系。在a、b、c三點(diǎn)中，H₂ 的轉(zhuǎn)化率最高的是______（選填字母）。b點(diǎn)達(dá)到平衡后，再充入H₂使平衡到達(dá)c點(diǎn)，此過(guò)程中平衡移動(dòng)的方向?yàn)開(kāi)_________（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）。

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

（甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，它廣泛用于有機(jī)合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、涂料、染料、汽車(chē)和國(guó)防等工業(yè)中。工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO(g)2H₂(g)CH₃OH(g)Q
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

工業(yè)上高純硅可以通過(guò)下列反應(yīng)制�。篠iCl₄(g)+ 2H₂(g)  Si (s)+ 4HCl(g) －236kJ
完成下列填空：
（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，H₂的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，3min后達(dá)到平衡，此時(shí)獲得固體的質(zhì)量      g。
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝            �？梢酝ㄟ^(guò)_______使K增大。
（3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是       。
a．2v_逆(SiCl₄)＝v_正(H₂)                 
b．?dāng)嚅_(kāi)4molSi－Cl鍵的同時(shí)，生成4molH－Cl鍵
c．混合氣體密度保持不變
d．c(SiCl₄)：c(H₂)：c(HCl)＝1:2:4
（4）若反應(yīng)過(guò)程如圖所示，縱坐標(biāo)表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量（mol），橫坐標(biāo)表示時(shí)間（min），若整個(gè)反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有加入或提取各物質(zhì)，則第1.5分鐘改變的條件是______，第3分鐘改變的條件是__________，各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時(shí)間段是_____________ 。

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：
WO₃ (s) + 3H₂ (g)  W (s) + 3H₂O (g)       請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為0．5 L，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量減少了4．80 g，則H₂的平均反應(yīng)速率_________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H₂與水蒸氣的體積比為2:3，則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________；隨溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為  ____（填“吸熱”或“放熱”） 反應(yīng)。
（3）一定溫度下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
A．混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變      B．v_正(H₂0)= v_正(H₂)
C．混合氣體的密度保持不變        D．混合氣體的平均式量保持不變
（4）鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I₂可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I₂ (g)  WI₄ (g)。下列說(shuō)法正確的有__________。
A．溫度升高時(shí)，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢 
B．WI₄在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
C．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)     
D．燈管內(nèi)的I₂可循環(huán)使用

碳酸二甲酯(DMC)是一種近年來(lái)受到廣泛關(guān)注的環(huán)保型綠色化工產(chǎn)品。在催化劑作用下，可由甲醇和CO₂直接合成DMC：CO₂ + 2CH₃OH → CO(OCH₃)₂ + H₂O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過(guò)1%是制約該反應(yīng)走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過(guò)研究溫度、反應(yīng)時(shí)間、催化劑用量分別對(duì)轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響來(lái)評(píng)價(jià)催化劑的催化效果。計(jì)算公式為：TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。
（1）已知25℃時(shí)，甲醇和DMC的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為△H₁和△H₂，則上述反應(yīng)在25℃時(shí)的焓變△H₃=_____。
（2）根據(jù)反應(yīng)溫度對(duì)TON的影響圖（下左圖）判斷該反應(yīng)的焓變△H________0（填“>”、“=”或“<”），理由是________________________________。

（3）根據(jù)反應(yīng)時(shí)間對(duì)TON的影響圖（上右圖），已知溶液總體積10mL，反應(yīng)起始時(shí)甲醇0.25mol，催化劑0.6×10^—5 mol，計(jì)算該溫度下，4～7 h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率：________；計(jì)算10 h時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率：________。
（4）根據(jù)該研究小組的實(shí)驗(yàn)及催化劑用量對(duì)TON的影響圖（下圖），判斷下列說(shuō)法正確的是___  __。

a. 由甲醇和CO₂直接合成DMC，可以利用價(jià)廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO₂轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義
b. 在反應(yīng)體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應(yīng)的TON
c. 當(dāng)催化劑用量低于1.2×10^—5 mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高
d. 當(dāng)催化劑用量高于1.2×10^—5 mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，DMC的產(chǎn)率反而急劇下降

(12分)工業(yè)制硫酸時(shí)，利用接觸氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵的步驟。
(1)在接觸室中2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。

(14分)工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是4NH₃(g)+5O₂(g)  4NO(g)+6H₂O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
(1)如果將4molNH₃和5molO₂放入容器中，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量0.8akJ，則反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
              mol
(2)若其他條件不變，下列關(guān)系圖中錯(cuò)誤的是          （選填序號(hào)）

(3)t℃時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表

如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
_________________________________。
（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H₂（g）+CO（g）CH₃OH（g）+90.8kJ，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開(kāi)始只加入CO、H₂，反應(yīng)l0min后測(cè)得各組分的濃度如下：